化学离子不能共存有哪些

㈠ 归纳一下高中化学溶液离子不共存的类型及具体例子

1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。
如A银离子和
卤族阴离子；钡离子、钙离子与碳酸根离子、硫酸根离子；铜离子与氢氧根离子、硫离子
等。
2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。
如氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子等。还有
氢氧根离子
与
氨根离子等。
3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。
如氢离子与
氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。
4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。
如三价铁离子与碘离子；硝酸根离子（有氢离子存在情况下）与亚铁离子等。
5、还有就是，有颜色的离子不可能存在。
如铜离子（蓝色）、三价铁离子（棕黄色）、亚铁离子（浅绿色）、高锰酸根离子（紫色）等。

㈡ 高中化学离子哪些不能共存为什么

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

㈢ 高一化学离子不能共存的有哪些我搞不懂！

Ca2+、Ba2+、与CO3
2-
、SO3
2-
；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4
2-
、H2PO4
-
；OH－与HCO3-
、HS－、HSO3-
、H2PO4-
、HPO4
2-
、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3
2-
、SO3
2-
、HCO3-
、HSO3-
、S2－、HS－；OH－与NH
等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO
、ClO－、Fe3+、HNO3
等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO
、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下，MnO
、ClO－、NO3-
的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3
可以共存；但Fe2+、H+、NO3-
不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-
（有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO
（紫色）。
*5、形成络合物，如：Fe3+
和
SCN-

*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
HCO3-,HS－和Al3+
Fe2+
Fe3+
NH4
+之间不能共存。

㈣ 哪些离子不能共存，要绝对全面

1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。
如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－
等。
2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。
如H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－与NH4＋等。
3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。
如H＋与OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。
4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。
如Fe3＋与I－；NO3—（有H＋存在情况下）与Fe2＋等。
5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。
如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）等。
（附加）1.发生氧化还原反应不能共存。
2.强酸条件下不能大量存在。
3.强碱条件下不能大量存在。

㈤ 哪些离子不能共存

（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存.

㈥ 不能共存的离子有哪些

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

Ca2+、Ba2+、与CO32-、SO32-；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3CO－、HPO42-、H2PO4-；OH－与HCO3-、HS－、HSO3-。

酸根离子：

SO42-(在溶液中)——先加入稀盐酸酸化，如果无沉淀生成、无气体产生（分别排除银离子、碳酸根离子干扰）则在被测溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-（固体或溶液）——在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

㈦ 初中化学不能共存的离子有哪些

1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

㈧ 初中化学中不能共存离子有哪些

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如so42-
与ba2+、pb2+、ag+；oh－与cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+与cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、与co3
2-
、so3
2-
；s2－与cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如h+与、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－与hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如h＋与co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－与nh
等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）与有还原性的离子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有h+存在的情况下，mno
、clo－、no3-
的氧化性会增强。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+与fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+时）不能氧化cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量h+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量oh－。若给定溶液为无色时，则应排除cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成络合物，如：fe3+
和
scn-
*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之间不能共存。
希望可以帮助到你
求采纳

㈨ 化学不能共存离子的有哪些

在高中阶段，常常要注意：
反应生成难溶物质的离子不能大量共存，如2价铁离子和硫离子，银离子和碘离子等
生成气体的离子不能大量共存，如不能大量共存，硫离子和氢离子，氢离子和碳酸根离子
生成难电离的物质不能大量共存，如氢离子和氢氧根离子，氢离子和醋酸根离子
发生氧化还原反应的物质不能大量共存，如3价铁离子和硫离子或碘离子，2价铁离子（还有具有还原性的离子）和硝酸根离子在氢离子存在的条件下不能大量共存
发生双水解的离子如3价铁离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子
弱酸酸式酸根离子和氢离子和氢氧根离子不能共存，如氢离子或氢氧根离子和碳酸根离子
形成络离子或络合物的物质如3价铁离子和硫氰酸根离子，银离子和氨根离子或氢氧根离子

㈩ 高中化学中，哪些离子不能共存

太多了，具体的联系我的邮箱——
[email protected]
一般能够发生离子反应的都不能共存；例如银离子和氯离子、硫酸根离子和钡离子、在例如醋酸根离子和氢离子都可以结合（发生化学反应）。