氯水的化学方程式怎么写

‘壹’ 氯水的化学式是什么

氯水为氯气的水溶液，分子式为Cl₂。氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。

氯水为氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

氯水注意事项

考虑HCl和HClO同时参与反应：把新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色，后又逐渐褪色。

蓝色石蕊试纸变红，是因为HCl和HClO都具有酸性，褪色是因为HClO具有强氧化性，可起到漂白作用（石蕊变红速度快于褪色速度）。

考虑Cl2参与反应（氯水呈黄绿色，因为氯水中有Cl2分子存在，也经常用新制氯水代替氯气使用）：检验氯气集满时，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口；若Cl2集满则试纸变为蓝色。

以上内容参考网络-氯水

‘贰’ 氯水分解的化学方程式

氯水中的反应方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO
因为HClO不稳定，光照时分解，生成HCl和氧气O2.
化学方程式： 2HClO= 光= 2HCl+O2(^)
因为生成了HCl和氧气O2, 氯水的颜色变浅, 如果时间久的氯水, 最终生成盐酸.

‘叁’ 氯水的化学方程式怎么写

化学方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（可逆反应）

‘肆’ 氯水的化学式是什么

氯水是混合物，没有化学式，在氯水中存在四种离子和三种分子，分别是氯离子、氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子、水分子。

‘伍’ “氯水”的化学式怎么写

氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色。在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

‘陆’ 关于氯气 和氯水的化学方程式

1.Cl2+H2O=HCl+HClO
2HCl+Mg=MgCl2+H2
2.同上
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O
3.Cl2+2KI=2KCl+I2
4.Cl2分子，氢离子，氯离子，次氯酸分子，次氯酸根离子，水分子，氢氧根离子
5.加个氧气分子，次氯酸分解（但是不可能分解完，所以还有）
6.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2
7.Ca(ClO)2=CaCl2+O2
8.Ca（ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
9.是氟气吧~~
F2+2H2O=HF+O2
10.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
11.2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O
12.Fe与I2不反应
如果是碘液的话：
2HI+Fe=FeI2+H2

‘柒’ 氯水受光照会怎样，化学方程式

氯水的主要成分是HClO，HClO不稳定，光照时分解，生成HCl和氧气O2。化学方程式：2HClO＝光照＝2HCl↑＋O2↑。

饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味，微溶于冷水，溶于碱、氯化物和醇类。氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。而通常所说的氯水就是指新制氯水。

(7)氯水的化学方程式怎么写扩展阅读：

氯水包括新制氯水和久置氯水。新制氯水为“三分四离”主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-因为HClO的见光分解，故久置氯水为稀盐酸。

其主要有H2O、H+、Cl—等。一般没有特别说明的时候，氯水均指新制的氯水。由于氯水的成分复杂，在实际的不同问题中，氯水究竟体现了哪些微粒的性质，须视具体情况而定。

由于氯水中的HClO是弱电解质，所以氯水中本身就存在着弱电解质的电离平衡。在外界条件发生改变时，氯水中的电离平衡也会发生改变。

‘捌’ 氯水的化学式是什么 学式是什么

氯水是氯气的水溶液，其中溶质的化学式为Cl2，溶剂的化学式为H2O。

‘玖’ 制取氯水化学方程式

（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，故答案为：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O；
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl ₂ ，故答案为：Cl ₂ ；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能氧化可溶性溴化物，它们发生的离子反应为Cl ₂ +2Br ^- =Br ₂ +2Cl ^- ，该溴化物为可溶性的NaBr（或KBr），故答案为：NaBr（或KBr）．