原子和离子怎么比较化学性质

㈠ 离子与原子的联系与区别

原子和离子的区别和联系之一原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。(1)区别①概念含义不同化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等）②微观结构不同原子：核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个（只有稀有气体元素的原子除外）。结构不稳定，有得失电子的倾向。离子：核电荷数≠核外电子数阳离子：核电荷数>核外电子数阴离子：核电荷数<核外电子数③表示方法不同原子用元素符号表示，如硫原子用元素符号S表示，钠原子用Na表示。离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-，钠离子Na+。④化学性质不同原子容易发生得电子或失电子的变化（稀有气体元素的原子除外），化学性质较为活泼。离子的结构比相应的原子较为稳定，因此性质也较稳定。比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼，而钠离子Na+，氯离子Cl-的性质则很稳定，不容易发生得、失电子的变化。⑤存在形式不同原子存在于某些单质分子（如H2、Cl2）或共价化合物分子（如H2O、CO2）中。离子存在于固态离子化合物或水溶液中。(2)联系同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数，在一定条件下可以相互转化。例如：Na原子失去一个电子变成Na离子Na离子得到一个电子变成Na原子

㈡ 原子和离子的化学性质相同吗

同种物质的原子和离子化学性质不相同。原子和离子因为有得失电子的关系，所以其化学性质有所改变。元素的化学性质由最外层电子数决定，元素种类由质子数决定。

㈢ 离子与原子有什么区别和联系

1、原子与离子的区别：

（1）结构不同

（2）性质各异

（3）大小不同

（4）符号有别

2、原子与离子的联系：阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目（原子最外层电子数）。

㈣ 离子与原子的化学性质有什么不同

原子较稳定，离子一般都会具有某些还原性或氧化性

㈤ 你好，我想问一下原子和离子的化学性质可以相比较吗

离子和原子的化学性质是不同的，首先离子是带正、负电核的，原子是电中性的。离子在溶液中能稳定存在，原子不能单独存在（除非稀有气体）。

㈥ 原子和离子能比较化学性质吗

1.分子是构成物质的一种粒子. 大多数的物质都是由分子构成的.如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等. 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同.如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子. （2）物质的性质有物理性质和化学性质,分子只能保持其化学性质,不能说成是物质的性质,因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性.如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色. （3）分子是由原子构成的.如1个氧分子由2个氧原子构成. 二.原子 1.原子也是构成物质的一种粒子. 金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质.如汞由汞原子构成,氦气由氦原子构成. 2.原子是化学变化中的最小粒子.在化学反应中分子可分成原子,但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子,而是原子又重新组合成新的分子,这就是化学反应的本质.如加热红色氧化汞时,氧化汞分子分解为氧原子和汞原子,每2个氧原子结合成1个氧分子,许多汞原子聚集成金属汞. 三.离子 1.离子也是构成物质的一种粒子. 由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物.如氯化钠由钠离子和氯离子构成,氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成. 2.离子是带电的原子或原子团带正电荷的原子或原子团叫做阳离子,带负电荷的原子或原子团叫做阴离子.典型阳离子有等,典型阴离子有、等.阳离子和阴离子是不能独立存在的,它们必须共存于离子化合物或溶液中,并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,因此化合物或溶液不显电性. 3.离子在化学反应中有可能再分. 当离子为单原子的离子时,在化学反应中不能再分；当离子为原子团时,它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应,反应前后保持不变,但它毕竟不是一个原子,在某些化学反应中,原子团也可能发生变化.如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化.

㈦ 怎么比较离子的化学性质是否相同 如果有两个离子应该怎么看它们的化学性质,要看它原子时的还是离子的、

如果是单原子形成的离子,像Na+,Ca2+只要看最外层电子数了.
如果是多原子形成的离子,像NH4+等,应该是看构成它的中心原子.

㈧ 如何区分保持物质化学性质的分子，原子，离子

分子是物质化学性质的体现.一旦分子式改变物质也就改变了.甚至分子式相同,结构不同也是两种不同的物质.
同种核电荷数的原子是不会改变物质的化学性质的.比如d2o(重水)与h2o的化学性质几乎完全一样.
有些物质不是由离子组成的.更不用说离子可以保持物质的化学性质.

㈨ 原子和离子有什么区别

原子 是 构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，它的体积约为整个原子体积的10-15，但原子质量的 99.95％以上都集中在原子核内。质量很小的电 子在原 子核 外的空间绕核作有规 律的高速运动，原子核和核外电子相互吸引，组成中性的原子。在科学昌盛的20世纪，科学家已经能够利用场发射显微镜直接观察到原子图像，这是证明原子存在的最有力的证据。

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

㈩ 化学中分子 原子 离子等怎么区分

一、性质不同：

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，

2、原子则是化学反应中的最小微粒，

3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，

二、组成不同：

1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符号则表示的是原子，

3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子，

(10)原子和离子怎么比较化学性质扩展阅读：

一、原子性质：

1、原子的质量非常小。

2、不停地作无规则运动。

3、原子间有间隔。

4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

影响：

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。

但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。

其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。

但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。

要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

二、分子：

分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。

有的分子仅由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子构成的分子称双原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；

一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。

由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。

分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。

例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。

三、离子特征：

1、离子的电荷

离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。

即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。

例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；

Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。

2、离子的电子构型

离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，

例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：

如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。

3、离子的半径

原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。

而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。

而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即

d=r1+r2