化学怎么用试剂作滴定

❶ 常见的滴定方式有哪几种

按反应类型：酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法和置换滴定法四种。
1.直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
2.返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况。
3.置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
4.间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量。

❷ 化学滴定方式及其运用条件

滴定方式：1、直接滴定 2、反滴定 3、置换滴定 4、间接滴定
滴定分析对滴定反应的要求：
1、被测物质与标准物质之间的反应要按照一定的化学计量关系定量进行。通常要求在计量点时，反应的完全程度应达到99.9%，这是定量计算的基础。
2、反应速率要快，最好在滴定剂加入后即可完成；或是能够采取某些措施，例如加热或加入催化剂等来加快反应速率。
3、要有简便可行的方法来确定滴定终点。

❸ 化学高手进！！酸碱滴定法！！！

酸碱中和滴定？求碱的物质的量浓度是吧

把已知物质的量浓度的酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。
在锥形瓶装入待测溶液并滴加酸碱指示剂。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入已知物质的量浓度的酸，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的碱溶液的物质的量浓度。
（消耗的酸的浓度*消耗的酸的体积/被测溶液的体积）

（楼下的，不是所有的中和滴定都用酚酞）

❹ 酸碱滴定实验详细步骤

酸碱滴定实验详细步骤：

1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。

酸碱中和滴定的注意事项：

1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。

4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

❺ 化学滴定

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：
c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2
其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
原理
滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。
在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。
根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：
酸碱中和滴定（利用中和反应）
氧化还原滴定（利用氧化还原反应）
沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）
络合滴定（利用络合反应）
指示剂
滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。
中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。如弱酸的变色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(碱色形)
指示剂一般有两种形态，两种形态呈现不同的颜色。指示剂在变色范围内呈现过渡色。有的指示剂有三种不同颜色的形态。
由于在变色范围时会发生“突跃”现象，颜色会变得很迅速，只要1滴溶液就可以让指示剂完全变色，因此选择指示剂时，只需让反应完成时的pH值落在突跃范围内即可，不必苛求准确。
其他种类滴定的指示剂一般是与某种反应物有灵敏反应的物质。当反应物消耗完毕时，指示剂就会变色。甚至有些反应物也可以作为指示剂，如高锰酸钾

❻ 滴定分析法是如何测定的啊

滴定分析法：又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
标准溶液：准确滴加到被测溶液中的标准溶液，在滴定分析中，称为滴定液。其中的物质称为滴定剂。

基准物质：能直接配成标准溶液或标定溶液浓度的物质。基准物质须具备的条件：（1）组成恒定：实际组成与化学式符合；（2）纯度高：一般纯度应在99.5%以上；（3）性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等；（4）具有较大的摩尔质量：称取量大，称量误差小；（5）使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。

滴定：滴定分析时将标准溶液通过滴定管逐滴加到锥形瓶中进行测定，这一过程称为滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。

化学计量点：当滴加滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，即滴定反应达到化学计量点，简称等当点。

指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂；

滴定终点：在等当点时，没有任何外部特征，而必须借助于指示剂变色来确定停止滴定的点。即把这个指示剂变色点称为滴定终点，简称终点。

滴定误差：滴定终点与等当点往往不一致，由此产生的误差，称为终点误差。

原理
测量依据
滴定分析是建立在滴定反应基础上的定量分析法。若被测物A与滴定剂B的滴定反应式为：aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩尔比a ：b的关系进行定量反应的。这就是滴定反应的定量关系，它是滴定分析定量测定的依据。
依据滴定剂的滴定反应的定量关系，通过测量所消耗的已知浓度（mol/L）的滴定剂的体积（ml），求得被测物的含量。

❼ 化学分析法的滴定分析

实验员在进行滴定分析
滴定分析法，是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：
（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
滴定分析分析法有以下两种：1、直接滴定法：用滴定液直接滴定待测物质，以达终点；2、间接滴定法：直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定：
a、置换法：利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。
b、回滴定法（剩余滴定法）：用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。
化学滴定主要有四种：酸碱滴定；氧化还原滴定；配位滴定以及沉淀滴定。
酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点，变色范围全部或者部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。常见的酸碱指示剂有甲基橙、甲基红、溴酚蓝、溴甲酚氯、酚酞、百里酚酞等。该类方法在电镀液分析中有着广泛的应用。例如：氰化镀锌、碱性锌酸盐镀锌中总碱量的测定；酸性镀铜中的总酸测定等。丘山等人选用甲基橙或者乙基橙作为指示剂对酸性镀铜液中的硫酸进行滴定，可以准确的得到镀液中硫酸的含量。
氧化还原滴定是以氧化还原反应为基础的一类滴定方法。根据物质氧化还原电位的高低可以选择合适的滴定剂。劳光启利用氧化还原滴定对镍钨非晶镀液中柠檬酸进行滴定，通过计算得到柠檬酸溶液的浓度，效果良好。
配位滴定主要用于金属离子的测定，其中乙二胺四乙酸（EDTA）的应用范围最广。配位滴定可以对电镀液中的金属离子(Zn、Cu、Fe等)进行滴定。李成虹提供了一种对锌-铁合金镀液中锌和铁进行了滴定的方法，通过对滴定结果的计算可以得到镀液中锌和铁的浓度。
沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定方法，常用的有银量法，多用于卤素的测定。硫酸根通常也可以利用沉淀滴定的方法来进行定量。董亦斌利用该方法对镀铜液中的硫酸根进行滴定，选用KI作为指示剂，可以简便、快速的得到镀液中硫酸根浓度。

❽ 格式试剂如何滴定，越具体越好啊

我在空间上传了一个我的综述，你看一下吧，应该够用了。
格氏试剂分析方法综述1 jsys原创

格氏试剂简介
格氏试剂为卤化物与金属镁反应生成的有机金属化合物，属于亲核试剂，一般由卤代烃与镁粉在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得。格氏试剂可与乙醚或四氢呋喃中的氧原子形成络合物。

格氏试剂性质

1.与含活泼H的化合物反应

2.与活泼卤代烷发生偶联反应

3.与氧、二氧化碳反应

检测现状
格氏试剂在有机合成中被大量使用，由于格氏试剂非常活泼且不稳定，极易与含有活泼氢的化合物或空气中氧、二氧化碳等发生反应而发生失效，因此准确测定其含量，以便于准确投料变得十分重要。目前针对格氏试剂含量的分析方法较多，综合目前国内和国外文献及网络资料，检测手段有如下几种：重量分析方法、滴定分析方法、气体分析方法、光度分析方法等。

l、重量法：

以异氰酸苯酯等作沉淀剂：

通过对生成的沉淀进行称量，进而推算格氏试剂中有效成分含量。

重量法的可行性分析
1.从反应过程看，需有专用的沉淀剂，而且所用的试剂需要无水无氧条件。

2.格氏试剂与沉淀剂的反应速度和转化率未知，如果格氏试剂有部分变质，已经坏掉的物质同样也有沉淀生成，分析结果会有一定的偏差。
3重量分析方法操作繁琐，耗时较长。

2、滴定法
滴定法在格氏试剂的分析检测中是最为广泛使用的，主要因为其操作一般较为简单，结果重现性好，而且所需试剂易得。
格氏试剂滴定法目前有以下几种：酸滴定法、碱返滴定法、双酸滴定法、EDTA络合滴定法、4，5-二氮杂菲络合滴定法、银量法，碘量法等。

The acidimetric titration procere, already referred to, has the advantages of being quick and simple, but clearly a correction must be made for non-Grignard basicity inorder to obtain a reliable estimate of the concentration of active Grignard compound

方法简介：
用经过标定的盐酸（硫酸）滴定格氏试剂水解产生的碱：Mg（OH）、Mg（OH）X，通过消耗的酸的量，进行计算。

酸滴定法可行性分析
1.操作简单，但有时终点有反色现象。2.对一部分已经坏掉的格氏试剂同样被滴定，造成结果的偏差
jsys原创

3，碱返滴定法
方法简介：
水和格氏试剂反应，得到烃和碱式卤化镁，后者和过量的酸反应后，用碱标准溶液滴定剩余的酸，通过消耗的碱量，进行计算

This present paper reports work which was carried out in order to develop a double titration method for the determination of Grignard compounds. The Grignard compound was reacted with an organic halide to give a neutral proct.An acidimetric titration of this reaction proct was performed thus giving the amount of non

碱返滴定法可行性分析
2.对一部分已经坏掉的格氏试剂同样被滴定，造成结果的偏差1.通过这样间接滴定法，基本解决滴定过程中有时终点反色现象，操作也较为简单

4，双酸滴定法
方法简介：
1.测总碱含量
加入过量的水直到样品全部水解完毕,以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定到终点。
2.碱性杂质含量
无水干燥的具塞锥形瓶，用氩气保护下，加入绝对无水的乙醚和定量的严格除水的氯苄试剂（保证过量氯苄与格氏试剂完全反应）混合均匀, 在氩气保护的情况下小心吸取定量的格氏试剂，移入锥形瓶内,不停摇动锥形瓶数分钟,并用红外灯照射30-50分钟，使其反应完全。再以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。
3.结果计算，以二者消耗的酸量之差进行计算

可行性分析

1.此方法能通过格氏试剂与苄氯的反应前后碱量的差可以对有效的格氏试剂进行滴定。2.在操作过程中要求非常高，而且耗时，有一定的危险性。
⑴要求乙醚要绝对无水，为保证结果可靠，无水乙醚要严格脱水，氯苄也要严格除水，在中间过程中操作都要用氩气进行保护。
⑵为保证反应完全，要用红外灯照射三十分钟（有文献报导最好一个小时），耗时较长。
⑶乙醚本身沸点低，在红外灯照射下，更容易挥发，有相当的危险性。
⑷有时终点有反色现象。各种误差因素导致平行度不高。

5，EDTA络合滴定法
方法简介：
格氏试剂水解后，调PH值7-8，加氨-氯化铵缓冲液至PH为10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定到终点，通过测定镁含量来推算格氏试剂含量

可行性分析

1.操作简便。2.同酸滴定法相同，对可能已经部分坏掉的格氏试剂也被滴定

6，4，5-二氮杂菲络合滴定法

方法简介：
格氏试剂与4，5-二氮杂菲（phenanthroline）在无水苯溶液中形成紫色的电荷转移络合物，用仲丁醇二甲苯的标准溶液滴定到紫色消失，通过消耗的标准溶液的量，可用来计算格氏试剂的量

7，银量法
方法简介：
针对格氏试剂中含有的卤素，以硝酸银为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的毫升数，可计算出被测物质的含量。

银量法可行性分析
1.操作简便。
2.对已经部分坏掉的格氏试剂可能同样被滴定，造成结果的偏差

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8，碘量法

方法简介：
在绝对无水乙醚中，碘和格氏试剂反应，用碘量法测定余量的碘，进行计算。

9，气体分析法
方法简介：
对格氏试剂水解时放出的气体的进行体积测定，通过烷烃体积量来进行计算

a gasometric method based on the measurement of the volume of hydrocarbon proced when the Grignard reagent is decomposed by a compound containing “active hydrogen”,particularly water. This method is restricted to those RMgX compounds giving a hydrocarbon that is gaseous at ordinary temperatures.

1.通过测定的气体就是格氏试剂有效成分反应生成的气体，准确度较好。
2.仅适用于能生成易挥发气体的格氏试剂。
3.操作需要配备专用的气体测量设备设施。

10，分光光度法
方法简介：
格氏试剂与过量的二苯甲酮反应，测定在333nm的二苯甲酮的余量，来计算格氏试剂的量。

The other method they reported involves the reaction of the Grignard compound with an excess of benzophenone and the determination of this

excess quantity spectrophotometrically. the spectrophotometric method is limited to aliphatic non-tertiary derivatives.

One is based on the reaction of the Grignard compound with excess acetone, followed by the determination of the unreacted acetone with hydroxyammonium formate。The acetone method is lengthy

.分光光度法可行性分析
1能确定有效成分
2.测定过程中所用试剂要无水无氧，操作要求较高。

格氏试剂分析方法适用性总结：

分析方法选择要求：
准确度高
速度快，成本低
操作安全与简便
通用性高，重现性好。

1.如果新制备格氏试剂（或丁基锂），一般用酸碱滴定法，快速，简便是最大的优势，同时准确度也能达到要求，这也是目前使用最为广泛的最常见的一种方法。
2.如果是已经放置一段时间的格氏试剂，适合用双酸滴定法检测，但要提前准备好无水乙醚、脱水氯苄及相关氩气、红外灯等设备、设施，耗时较长，对操作要求非常高。
3.碘量法与4，5-二氮杂杂菲络合滴定法可以成为今后待进一步验证以确定是否适用的新的方法

❾ 高一化学酸碱滴定步骤

利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。

还有一些注意事项如滴定管使用前要用标准液润洗，读数时视线要刻度保持水平，注意滴定管中不要留有气泡

❿ 滴定法可以用试剂来做嘛

我猜你所说的滴定法应该是重铬酸钾滴定法；试剂法是快速分光光度法？若是的话，应该属于不同种方法。