如何判断化学电池电势差

A. 电势差是什么cu，zn原电池的电势差又是怎样的

电势差就是两点电势之差，定义式是：
Uab= Ua- Ub
是通过氧化还原反应放出电子产生电势差的。一般都很小。

B. 原电池的正负极怎样判断

将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图．由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差．电子总是从低电势的极流向高电势的极．电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高．由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极．电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极．

C. 原电池电势能增大减小怎么判断

原电池两极间电势差和电势能都随电流密度增大而减小。
金属越活泼，电极电势越低，还原性越强；反之，电极电势越高，氧化性越强；所以二电极如果电势差越大，如果二极是用的金属电极，则可以说明金属的活泼性相差较大。

D. 电路中的电势高低怎么判断

电路中的电势高低根据电场线方向、电场力做功、电势能等因素进行判断。

1、根据电场线的方向判断

沿着电场线的方向，电势越来越低，也可以说电场线总是由电势较高的等势面指向电势较低的等势面。

2、根据电场力做功判断

正电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明正电荷由高电势处向低电势处运动;若电场力做负功时，正电荷由低电势处向高电势处运动。

负电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明负电荷由低电势处向高电势处运动;若电场力做负功，则说明负电荷由高电势处向低电势处移动。

3、根据点电荷电场中的场源电荷的电性判断

若以无穷远处为零电势位置，则在正点电荷形成的电场中，电势永远为正值，离点电荷越远的地方，电势越低;在负点电荷形成的电场中，电势永远为负值，离点电荷越近的地方，电势越低。

4、利用电势能判断

正电荷在电势越高的地方电势能越大，在电势越低的地方电势能越小;负电荷在电势越低的地方电势能越大，在电势越高的地方电势能越小。

5、利用电势的定义式判断

利用公式q=EP/q计算时，将EP、q的正负号--起代人，通过的正负，比较该点和零电势位置间电势的相对高低。

E. 电池或电源的电势差是何种物质通过何种方式产生的电池或电源的电势差与电荷有什么联系吗

正极板在电解液中（稀流酸）释放电子，正极板便带有了正电荷；负极板在电解液中吸收电子，负极板便带有了负电荷。正负极板周围通过分别释放电子和吸收电子，使正负极板周围的电解液分别达到一种平衡，这种平衡也使正负极板释放电子和吸收电子停止，这种平衡也使电解液中的正负电荷不能互相吸引，即电瓶反向内阻（因为它不是PN结，所以实际就是此时电瓶内阻）无限大。
但是，平衡是电解液平衡，而两个极板却不平衡，只是两个极板的不平衡，无法逾越通过周围平衡区产生的无限大内阻，这就使两个极板的不平衡演变成电势差。两个不同极板在电解液中，使电解液产生平衡，是靠牺牲两个极板平衡换回来的，所以两个极板就产生了不平衡，即两个极板产生了电势差。电势差虽然不能通过电解液平衡区，但是能通过导体中的自由电子，来恢复自已原本平衡的状态。在恢复过程中，电解液的平衡又被破坏，使得两个极板不停的产生化学变化，即变化不仅要满足电解液的平衡，又要应付自身的平衡。如果两个极板直接通过导体，那就会因为化学反应无法兼顾双方利益而产生毁坏，所以导体要通过负载，以便给化学反应 提供相应的契机。
有的说电流大电压下降，是因为内阻电压降增大。其实理由不尽其言，而是电流大会使化学反应应接不瑕，才使电压产生下降。另外电子从负极出来，直接通过负载回到终点正极，而电子不会再通过内部回到负极。就是说负极产生的电子，不是由正极（通过内部）返回来的，是负极板通过不断化学反应产生的。

F. 化学上的电势差是什

1.定义:电势差是指电场中两点之间电势的差值，也叫电压，用字母U表示。2.公式:Uab＝φa－φb
电荷q在电场中由一点A移动到另一点B时，电场力所做的功与电荷量的比值叫做A、B两点的电势差[1]。关系式为
Uab=Wab/q3.单位:在国际单位制中，电势差的单位是伏特，简称为伏，符号是V。1库电荷从电场中的一点移动到另一点，如果电场力做了1焦耳的功，这两点间的电势差就是1伏。4.物理意义:1.由电场中两点位置决定，反映电场能的性质。
2. 与检验电荷电量、电性无关。
3. 表示移动单位电量正电荷，电场力做的功。
由此得出：顺电场线移动正电荷做正功，反之则反；但功跟电量比值不变，由两点位置决定，且为正值。
逆电场线移动正电荷做负功，反之则反；但功跟电量比值不变，由两点位置决定，且为负值。

G. 如何计算原电池电极的电势差

查表，查出对应电极电对的标准电势，在利用能斯特公式§=§- +RT/nFlg[氧化性物质浓度]/[还原性物质浓度]，在由正极电势减负极电势就得到电势差了。参看大一无机与分析化学第十章。

H. 原电池怎样通过kf判断电势差的大小

原电池的电流大小与电压大小是正比例关系，原电池的电压大小主要取决于
1、两个电极的金属性差异（电极电势差），相差越大，则电压越大、电流越大；
2、电极的面积大小也有一定影响；
3、溶液的浓度大小差异也会有影响。

I. 电池如何产生电势差

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差(开路电压)，但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。

电势差要由离子的迁移来完成.