① 化学中的过量与少量如何写方程式
先写出恰好完全反应的化学方程式，如果那种物质过量，就看生成物中还有没有能与其反应的物质，如果有，再写出一个化学方程式，最后两个式子相加，得出一种物质过量的化学方程式
② 请问化学方程式里面的过量和少量的配平怎么理解啊，就是不用死记也可以自己配出来的那种，我快高二了，还
比如甲和乙反应，甲过量就是代表反应过程中，乙完全反应，所以配平就根据乙的量配平方程式就好；
同样的，少量的问题，就是哪个少量根据哪个配。
希望可以帮到你 望采纳 谢谢
③ 怎么写出过量，少量的化学方程式呢
方程式表示一个化学反应,当存在量的问题时,要看反应完了吗.有关过量或少量问题,少量的全部反应了,所以写少量过量方程式时,要以少量的为基准,正确判断产物,最后利用守恒来配平即可.配平时刻将少量物质的系数定位1,再配其他系数.当出现分数时,同乘以最小公倍数即可.
如二氧化硫与氢氧化钠,SO2 为酸性氧化物 酸为H2SO3 少量SO2时 ,产物为正盐；过量时为酸式盐.
少量二氧化硫时,反应为：SO2 + 2 NaOH =Na2SO3 +H2O;
过量二氧化硫时,SO2 + NaOH =NaHSO3
④ 高中化学方程式量多量少，的，怎么写 怎么根据什
高中化学方程式量多量少
这就是化学反应量的问题。这类问题一般以少量为主，一般少量物质前面系数定1.
例如你的4：（1），（2）都对。
5. （1）化学方程式：NaHSO4(少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉淀)+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉淀)
（2）化学方程式：2NaHSO4(过量）+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4(沉淀)+Na2SO4
离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4(沉淀)
⑤ 化学方程式中过量与少量这种怎么书写呀
有一种方法叫做“少定多变”,举个例子,CO2和NAOH反应：CO2少量时,先把CO2的系数定为1,即CO2+NAOH===NAHCO3,然后再配平CO2+NAOH===NAHCO3即可;CO2过量时,先把NAOH的系数定为1,即NAOH+CO2===NA2CO3,然后配平NAOH+(1/2)CO2===(1/2)NA2CO3+(1/2)H2O.系数扩大即2NAOH+CO2===NA2CO3+H2O.
⑥ 化学反应中过量与少量的问题
记住一点,这类反应都是以少的为准.
第一种;就是看这种物质会和什么物质反应.如果少量就生成这个.如果过量就会和刚生成的物质反应.生成另一种物质.这就是过量的情况.
第二种:就是这种物质会和溶液中的两种物质或是离子起反应.这就是要看这种物质与这两种物质或离子哪个更容易反应,要遵循氧化性物质要和还原性强的先反应.还原性的物质也是一样.
我给你列出些常见的吧.
一:生成物与过量的反应物能继续反应.
1.涉及"正盐+酸=酸式盐".如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量)
2.铝盐与强碱反应(或偏铝酸盐与强碱反应)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH少量)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl(NaOH过量)
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(HCl少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(HCl过量)
3.硝酸银溶液与氨水反应.
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3(NH3·H2O少量)
AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O(NH3·H2O过量)
4.可溶性碳酸盐与强酸反应.
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(HCl少量)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(HCl过量)
5.铁粉与硝酸反应.
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(硝酸少量)
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O(硝酸过量)
其他:
1.Ca(OH)2+Na2HCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH(Na2HCO3少量)
Ca(OH)2+2Na2HCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(Na2HCO3过量)
2.Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+Na2HCO3(NaOH少量)
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O(NaOH过量)
3.6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3(Cl2少量)
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(Cl2过量)
2P+3Cl2=2PCl3(Cl2少量)
2P+5Cl2=2PCl5(Cl2过量)
以上绝对是复制
⑦ 离子反应中的过量与少量的方程式怎么写，不要原理什么的，就要简单的方法！
与量有关复分解反应类型的离子反应,此反应是少量为主,少量为一.这里少量为一指的是反应物少量时化学计量数为1.
例如:碳酸氢钠少量,碳酸氢钠的化学计量数为1,反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
其中氢离子与氢氧根离子结合生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠.
离子方程式为:HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+H2O+OH^-
当碳酸氢钠过量,氢氧化钙的化学计量数为1,反应的化学方程式为:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
其中1摩尔氢氧化钙中含有2摩尔氢氧根离子,需要2摩尔氢离子中和,所以在碳酸氢钠前加化学计量数2,2摩尔氢离子与2摩尔氢氧根离子结合生成2摩尔水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的碳酸根离子与钠离子结合生成碳酸钠.
离子方程式为:2HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+2H2O+CO3^2-