瑞士化学怎么样

⑥ 谁能提供瑞士化学家盖斯的资料包括生平事迹

俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学，从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士，旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。1838年被选为俄国科学院院士。1950年12月13日盖斯卒于圣彼得堡。

盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成绩，以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。

盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。

盖斯的主要着作有《纯化学基础》等，该书是俄国当时广泛使用的敦科书，曾出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。

⑦ 瑞士怎么样，教育发达么

瑞士高等教育质量堪称世界一流。瑞士高等院校有两类，一类经费由联邦政府拨款，财政和教育计划直接受联邦政府领导。另一类大学系州大学，其财政和管理由州政府负责，但各大学享有完全的教学与科研自主权。瑞士教育制度是按成绩分班，而义务教育的年龄为7岁至14岁。

瑞士共有10所大学，其教学语言分为德语教学区和法语教学区。在德语区的大学有苏黎世联邦综合工业大学、苏黎世大学、巴塞尔大学、伯尔尼大学；在法语区的有洛桑联邦工业大学、日内瓦大学、纽沙泰尔大学、佛里堡大学、洛桑大学和圣加伦高等教育学院。另外，瑞士还有一部分非大学水平的高等学校，使用意大利语教学。尽管大学使用的教学语言不同，各大学有自己的特点，但所有大学都有相似的结构。大学一般划分为不同的学院，包括神学院、法律和社会科学学院、文学院、自然科学学院和医学院等。这些大学下设许多研究所，基础理论水平都较高。

另外，瑞士还有一些与大学学院联合的专业学院（INSTITUTE），这类学院由不同的专业系所命名。其任务是培养专业技术人员，如工程师、建筑师、化学家或经济、行政管理人才等。

海外学生前往瑞士修读的课程，主要以酒店管理课程及旅游管理课程为主。这是因为瑞士所设办的这两项课程得到世界推崇，而学生修业完毕所获得的文凭，亦是受到世界各地的大学及酒店业认可。而另一原因是瑞士国内所办的中学及大学课程，绝大多数以德语，法语和意大利语授课，所以不太适合海外的学生。瑞士的大学一般不为在校学生提供住宿，学生可以租私人房子，或在市里租公寓。几乎所有学校都有学生餐厅。

瑞士大学学制一般为四年，医科学生要学习6年半时间。学生大学毕业后可直接申请攻读博士学位。大学每学年分为两个学期，冬季学期从10月中旬到3月初；夏季学期从4月中旬到7月中旬。以旅游和酒店管理为主的课程通常以英语授课,且颁发的文凭备受世界各地推崇。瑞士酒店管理学士文凭一般为三年制,每学年以上半年授课,下半年实习的形式进行。硕士的修读年限则在一年半至两年左右。

瑞士学位制度与中国差别很大，其名称有两大类：理工科的称DOKTORAT，文理科的称LIJENTIAT，都是博士学位的意思。其次为大学文凭学位（DIPLOMA）。作为对DIPLOMA证书的补充，瑞士有些大学在学士学位后还有LICENTIATE证书。在瑞士绝大多数专业授予的第一学位是LICENTIAT证书。最近，绝大多数德语区大学授予博士学位，法语区的学校授予LICENTIATE证书更为普遍。但是目前出现的新情况是德语区的大学增加新的要求，即学生在攻读博士学位前必须通过LICENTIAT考试。

希望申请赴瑞士留学的学生，还是必须具备充足的留学资金。一般每年在14万元人民币左右。其次，前往瑞士读正规课程者，必须具有相应的学历和外语水准。如果外语达不到所要求的水准，则先要去瑞士读语言。

在瑞士攻读酒店管理文凭课程，需要瑞士法郎20，000S左右，包括一年的学费和生活费。由于学生多以半工半读的形式修完课程，在实习期间可获得月薪1,900-2,000瑞士法郎的收

⑧ 瑞士是个怎么样的国家

瑞士，一个天赋壮丽自然景色的国家，有现代化并充满文化气息的无污染城市，紧随时代的脉搏，以友善及好客而闻名于世。她是欧洲中部的一个多山的国家，与法国、德国、奥地利、意大利和列支敦士登接壤。

瑞士是世界着名的旅游胜地，她美丽的湖光山色吸引了世界各地的无数游客，旅游和酒店业非常发达。瑞士历经两次世界大战，未受战火侵扰，是由于它特有的地理位置和一贯中立的立场。瑞士的首都是伯尔尼，其他大城市如日内瓦、苏黎世、巴塞尔等也是闻名世界。瑞士的官方语言是法语、德语、意大利语和罗曼语，在工商业及旅游业方面，英语仍是通用的语言。

地理
瑞士地处西欧的中心，人口700万，是个奉行中立政策的国家，以日耳曼人为主，其余为法兰西人和意大利人等。官方语言为德语，法语，意大利语和拉丁罗曼语，居民中还通用英语。瑞士全境以高原和山地为主，有"欧洲屋脊"之称，境内河流湖泊众多，水力资源和森林资源丰富。气候随着地理位置而变化，谷地温和，高山严寒。瑞士的最低气温在零度左右，最高气温为二十五度。

人口
全瑞士人口约为六百五十万人，分散在全国23个州内，而其面积有41,000平方公里。比较起香港的六百万人处身于1,067平方公里之中，瑞士的人口密度可算很低。而居住于瑞士的人口大致上分为四个种族：德国人、意大利人和Romansh。

天气
瑞士地处北温带，境内山多，四季分明，相对湿度不高，气候凉爽，经常呈现多变化的山岳气候。根据地势高度不同，其气温亦各有不同。最和暖的月份是7月，但在低处的温度绝不超过20℃，冬季是在12月至1月期间，经常下雪。每年平均雨量充足，而在海拔2,500尺以上的雪绵带，会有冰原及大冰河。

经济及社会
瑞士首都伯尔尼（Berne），是全国的行政管理中心。苏黎世（Zurich）是全国最大的城市，世界金融中心之一，日内瓦（Geneva）和洛桑（Lausanne）为重要的国际会议中心。瑞士政局稳定，经济高度发达，为传统的工业国，瑞士国民平均收入比起其它欧洲国家高，收入来源自银行业务，保险业务、观光旅游，钟表制做，机械工业、化学原料、食品加工以及农业产品。金融、贸易业十分发达。工业以机械，钟表和食品加工最为着名，旅游业素负盛名。瑞士的酒店管理课程在世界上十分知名，院校所颁发的文凭均受世界酒店业的认可，每年都吸引不少海外学生前去修读。另一方面，瑞士在推行国际运动中，占了重要的地位，主要是因为它在两次世界大战中均保持中立。瑞士社会主要由四种民族组成，包括法国、德国、意大利及Romansh，而这四个民族的语言亦为瑞士的国家语言。而在宗教信仰方面，信奉天主教的人占大多数，其次是基督教徒。位于瑞士德语区。

教育部目前只承认洛桑酒店管理学院,这也是唯一一所被瑞士联邦政府承认的正规高等学历教育的酒店管理学院,该校被称为世界酒店管理掌门人,为酒店管理类第一.

对世上每位父母而言，子女能否得到良好的教育是家中的头等大事。即使本国的教育体系已经很完善，父母们仍然希望送孩子到海外留学，籍此开阔他们的眼界，丰富他们的阅历。由此，很多国家纷纷创办起高质量的，可直接向海外招生的学校。同样，瑞士于一百多年前就已经开始为来自世界各地的青年男女提供高水平的教育服务，通过学习，也为他们将来踏上社会取得成功事业奠定了坚实的基础。每位希望留学海外，并有志于学成后在国内或世界其它地方开创事业的中国年轻人，当您在斟酌比较哪所学校的教学质量较高，最符合自己的学习要求时，请别忘了把瑞士也考虑在内。

因为瑞士具有下列几项独一无二的优势：
由来已久的高质量教育体系，以及现代化的，且不断更新、变革的教育设施与教学手法，均在国际上享有极高的声誉。
地理上处于欧洲的中心位置，赋予了瑞士浓郁的国际化氛围，同时也孕育了丰富的文化遗产。
政治稳定，社会安定。
高效运转的基础设施具备世界一流水平。
高品位的生活。
洁净清爽的环境，壮丽秀美的景色。
气候宜人。
在瑞士有着悠久的历史，并在整个瑞士教育体系里起着举足轻重的作用。世界上没有第二个国家能象瑞士一样，为您提供从幼儿园阶段到研究生阶段如此广泛全面的教育，而且每个阶段都会为您营造一份国际化的学习氛围。

简 史

1291年8月1日，乌里、施维茨和下瓦尔登三个州在反对哈布斯堡王朝的斗争中秘密结成永久同盟，此即瑞士建国之始。1815年维也纳会议确认瑞士为永久中立国。1848年制定宪法，设立联邦委员会，成为统一的联邦制国家。在两次世界大战中均保持中立。

教 育

教育事业由各州管理，自筹经费，自编教材。全国实行九年义务教育制。有十所高等院校，其中苏黎世高等工业大学和洛桑高等工业大学直属联邦。1998/1999年度九年义务教育学生79.8万人，高中及职业学校学生29.8万人，高等学院学生15.5万人。

名 胜

日内瓦湖（Lake of Geneva） 又名莱蒙湖，西欧名湖。似一弯新月横在瑞法边界，湛蓝的湖水终年不冻，湖中壮美的人工喷泉高达150米，沿湖公园四布，别墅连绵，并可远眺勃朗峰雪景，堪称人间仙境。花钟以日内瓦湖畔英国花园内的最为着名。钟面随季节变化而改变色彩，无论骄阳似火还是风雨交加，鲜艳芳香的时钟总是准确运行。

琉森 被誉为森林与湖水相映的美城，距苏黎世约60公里。卡贝尔桥、琉森湖等是主要游览景点。从琉森攀登皮拉特斯雪山，将饱览瑞士的雪山风光和森林之秀色。

少女峰（Jungfrau） 一译荣弗劳峰。是阿尔卑斯山脉中最壮观的高峰之一，也是欧洲最高峰之一。位于瑞士中南部。

苏黎世湖（Lake of Zurich） 瑞士最深、最美的山地湖泊之一，有"湖中之王"之称。位于瑞士北部。

⑨ 氢是什么 (具体资料!!!)

氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最细小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的双原子的气体，氢气是最轻的气体。它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一。

在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

名称, 符号, 序号:氢、H、1

系列:非金属

族, 周期, 元素分区:1族, 1, s

密度、硬度:0.0899 kg/m3(273K)、NA

颜色和外表:无色

Image:H,1.jpg

大气含量:10～4 %

地壳含量:0.88 %

原子属性

原子量:1.00794 原子量单位

原子半径:(计算值) 25（53）pm

共价半径:37 pm

范德华半径:120 pm

价电子排布:1s1

电子在每能级的排布:1

氧化价（氧化物）:1（两性的）

晶体结构:六角形

物理属性

物质状态 气态

核内质子数：1

核外电子数：1

核电核数：1

质子质量：1.673E-27

质子相对质量：1.007

所属周期：1

所属族数：IA

摩尔质量：1

氢化物：无

氧化物：H2O

最高价氧化物：H2O

外围电子排布：1s1

核外电子排布：1

颜色和状态：无色气体

原子半径：0.79

常见化合价:+1,-1

熔点:14.025 K （-259.125 °C）

沸点:20.268 K （-252.882 °C）

摩尔体积:11.42×10-6m3/mol

汽化热:0.44936 kJ/mol

熔化热:0.05868 kJ/mol

蒸气压:209 帕（23K）

声速:1270 m/s（293.15K）

其他性质

电负性:2.2（鲍林标度）

比热:14304 J/(kg·K)

电导率:无数据

热导率:0.1815 W/(m·K)

电离能:1312 kJ/mol

最稳定的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

MeV 衰变产物

1H 99.985 % 稳定

2H 0.015 % 稳定

3H 10-15 % /

人造 12.32年 β衰变 0.019 3He

4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H

5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H

6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子

释放 ? 3H

7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?

核磁公振特性

1H 2H 3H

核自旋 1/2 1 1/2

灵敏度 1 0.00965 1.21

发现

16世纪末期，瑞士化学家巴拉采尔斯把铁放在硫酸中，铁片顿时和硫酸发生激烈的化学反应，放出许多气泡——氢气。但直到1766年，氢才被英国科学家卡文迪许(Henry Cavendish)确定为化学元素，当时称为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。(一说：1783年)1787年法国化学家拉瓦锡 (Antoine Lavoisier)证明氢是一种单质并给它命名。

名称由来

希腊语 hudôr(水) gennen (造成)，意即“产生水”的物质。

中文原称“氢气”为“轻气”，“氢”属尔后新造之形声字。

日语循希腊语原义，称为“水素”.

分布

在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按重量计算，氢只占总重量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——水中含11%的氢；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。在整个宇宙中，按原子百分数来说，氢却是最多的元素。据研究，在太阳的大气中，按原子百分数计算，氢占81.75%。在宇宙空间中，氢原子的数目比其他所有元素原子的总和约大100倍。

制备

工业法有电解法、烃裂解法、烃蒸气转化法、炼厂气提取法。

纯化

随着半导体工业、精细化工和光电纤维工业的发展，产生了对高纯氢的需求。例如，半导体生产工艺需要使用99.999%以上的高纯氢。但是目前工业上各种制氢方法所得到的氢气纯度不高，为满足工业上对各种高纯氢的需求，必须对氢气进行进一步的纯化。氢气的纯化方法大致可分为两类（物理法和化学法），六种方法。

同位素

在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)

以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7

用途

氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油，氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。在高温下用氢将金属氧化物还原以制取金属较之其他方法，产品的性质更易控制，同时金属的纯度也高。广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产。

由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球。氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属。

利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能量能生产杀伤和破坏性极强的氢弹，其威力比原子弹大得多。

现在，氢气还作为一种可替代性的未来的清洁能源，用于汽车等的燃料。为此，美国于2002年还提出了“国家氢动力计划”。但是由于技术还不成熟，还没有进行大批的工业化应用。2003年科学家发现，使用氢燃料会使大气层中的氢增加约4～8倍。认为可能会让同温层的上端更冷、云层更多，还会加剧臭氧洞的扩大。但是一些因素也可抵销这种影响，如使用氯氟甲烷的减少、土壤的吸收、以及燃料电池的新技术的开发等。

氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。

氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。

在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。

氢是重要的工业原料，又是未来的能源,也是最清洁的燃料.

最轻的气体——氢

氢是元素周期表中的第一号元素，它的原子是109个元素中最小的一个。由于它又轻又小，所以跑得最快，如果人们让每种元素的原子进行一场别开生面的赛跑运动，那么冠军非氢原子莫属。

氢气是最轻的气体，它的“体重”还不到空气的十四分之一，它的这种特点，很早就引起了人们的兴趣。在1780年时，法国一名化学家便把氢气充入猪的膀胱中，制成了世界上第一个、也是最原始的氢气球，它冉冉地飞向了高空。现在，人们是在橡胶薄膜中充入氢气，大量制造氢气球。

谦虚的化学家
早在十六世纪，瑞士的一名医生就发现了氢气。他说：“把铁屑投到硫酸里，就会产生气泡，像旋风一样腾空而起。”他还发现这种气体可以燃烧。然而他是一位着名的医生，病人很多，没有时间去做进一步的研究。

十七世纪时又有一位医生发现了氢气。那时人们的智慧被一种虚假的理论所蒙弊，认为不管什么气体都不能单独存在，既不能收集，也不能进行测量。这位医生认为氢气与空气没有什么不同，很快就放弃了研究。

最先把氢气收集起来并进行认真研究的是英国的一位化学家卡文迪什。

卡文迪什非常喜欢化学实验，有一次实验中，他不小心把一个铁片掉进了盐酸中，他正在为自己的粗心而懊恼时，却发现盐酸溶液中有气泡产生，这个情景一下子吸引了他，刚才的气恼心情全没了。他在努力地思考：这种气泡是从哪儿来的呢？它原本是铁片中的呢，还是存在于盐酸中呢？他又做了几次实验，把一定量的锌和铁投到充足的盐酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和盐酸的质量是不同的），发现所产生的气体量是固定不变的。这说明这种新的气体的产生与所用酸的种类没有关系，与酸的浓度也没有关系。

卡文迪什用排水法收集了新气体，他发现这种气体不能帮助蜡烛的燃烧，也不能帮助动物的呼吸，如果把它和空气混合在一起，一遇火星就会爆炸。卡文迪什是一位十分认真的化学家，他经过多次实验终于发现了这种新气体与普遍空气混合后发生爆炸的极限。他在论文中写道：如果这种可燃性气体的含量在9.5％以下或65％以上，点火时虽然会燃烧，但不会发出震耳的爆炸声。

随后不久他测出了这种气体的比重，接着又发现这种气体燃烧后的产物是水，无疑这种气体就是氢气了。卡文迪什的研究已经比较细致，他只需对外界宣布他发现了一种氢元素并给它起一个名称就行了，真理的大门就要向他敞开了，幸运之神就要向他微笑了。

但卡文迪什受了虚假的“燃素说”的欺骗，坚持认为水是一种元素，不承认自己无意中发现了一种新元素，真是非常可惜。

后来拉瓦锡听到了这件事，他重复了卡文迪什的实验，认为水不是一种元素而是氢和氧的化合物。在1787年，他正式提出“氢”是一种元素，因为氢燃烧后的产物是水，便用拉丁文把它命名为“水的生成者”。

不用汽油的汽车
你们见过不用汽油的汽车吗？

也许你们会问：汽车怎么会不用汽油呢？

原来，科学家们发现汽油燃烧后会放出二氧化碳，这样下去会对环境造成污染。就设想用另一种燃料来代替汽油，科学家们经过多次实验，终于发现氢气可以代替汽油。用氢气作燃料有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境，其次是氢气在燃烧时比汽油的发热量高。

在1965年，外国的科学家们就已设计出了能在马路上行驶的氢能汽车。我国也在1980年成功地造出了第一辆氢能汽车，可乘坐12人，贮存氢材料90公斤。氢能汽车行车路远，使用的寿命长，最大的优点是不污染环境。

为什么大气中没有氢气?
空气中含有很多气体，有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，却很少含有氢气，这是什么原因呢？

原来氢原子是各种原子中最轻最小的一个，由于它又轻又小，所以跑起来速度最快，它是原子中的“跑步冠军”。一个在星球上运动的物体，如果它的运动速度达到一定值，那么它就可以摆脱这个星球的引力而跑到太空中去，这个速度叫做逃逸速度。地球上的逃逸速度大约是11公里／秒。氢原子速度很快，大于这个逃逸速度，因此氢气都跑到了太空中，所以地球的大气中，几乎没有氢气。

气球的妙用
十月一日国庆节，举国欢庆。首都天安门前，五颜六色、大大小小的气球高高地浮在空中，迎风飘扬，翩翩起舞，十分好看，人们都说这是“白天的焰火”。

除了欢度节日，增加愉快的气氛之外，气球还有没有其他的用处呢？

科学家很早就给我们做出了回答。

在人类漫长的历史中，经受了无数次的洪水、干旱、地震等自然灾害。古时候人们都十分迷信，认为这些都是因为自己做错了什么事触怒了上天，所以上天降下灾祸。随着科学的发展，人们逐渐认识到并没有什么天神，这些都是自然现象，而且可以对它们进行预测。

在东汉时我国人民就能预测地震，但对于洪水，却一直无能为力。洪水一来就要淹没村庄，毁坏农田，有时甚至会危害人类。怎么才能对付洪水呢？科学家研究发现，洪水是由长时间下暴雨造成的，暴雨又是从雨云中降下的。这样，只要能观测到云层的厚度和水分，就可以预报天气，人们在听到暴雨来临的消息后就会做好预防措施。这样就减轻了洪水带来的危害。

可是，云朵都飘浮在高空，人类又没有翅膀，飞不到那样的高度，怎么办呢？

在化学家发现了氢气后，这个问题一下子解决了。人们造了好多个氢气球，让它们带上观测设备，这样，人们不用上天，就可以知道天空中云层的变化，从而做出准确的天气预报。

最近一段时间，气球又有了一种新用途，利用它携带干冰、碘化银等药剂升上天空，在云朵中喷撒，可以进行人工降雨。

比金子还要贵的水
前面介绍的是普通的氢，它的原子量是1，它还有两个“能干”的大“哥哥”氘（音刀）和氚（音川）它们的原子量分别是2和3。人们有时候也把它们称为“重氢”和“超重氢”，它们与氧结合生成的水分别叫重水和超重水。

水在地球上的总重大约是140亿亿吨，其中重水还不到万分之二。为了得到一公斤重水就要消耗掉6万度电和一百吨水，这比砂里淘金花的代价要大得多，因而重水的价格要比金子贵。大自然中的重水非常少，而超重水就更加少了，在宽广无际的大海里，连十亿分之一也找不到，只有靠人工的方法去制造。一般是把金属锂放在原子反应堆中，在中子的轰击下，使锂转变为氚，然后与氧化合生成超重水。制造一公斤超重水要消耗近十吨的原子能量，而且生产很慢，一个工厂一年也不过制造几十公斤超重水，所以超重水的价格比重水还要贵上万倍，比金子要贵几十万倍。

表面看来，重水和一般的水没有什么两样。但脾气却大不一样，如果你用重水养金鱼，没多久鱼便死了，用重水浸过的种子不会发芽。重水的“个头”也比水大，一立方米重水比一立方米普通的水要重105.6公斤。普通的水在零度时结冰，在100℃时沸腾；而重水在3.8℃时就变成了冰，人们把它叫做“热冰”。

虽然重水和超重水生产起来要花费很大代价，但人们还是在不断地制造着他们。这是什么缘故呢？

原来它们对人类也有很多好处。先说起重水，它有放射性，利用它的这个特性，科学家可以研究某些生物或化学过程的进展情况。比如让病人喝一点含有极少量超重水的茶，半小时后，就可以从尿中检查出放射性，一直到14天以后，放射性才消失，这说明水分在人体中停留的时间是14天。如果要研究某种化学过程中水的来龙去脉，但又不许加入别的东西来破坏化学反应，这时就可以在普通水中加入一些超重水，超重水流到哪儿，哪儿就出现放射性。科学家很容易用探测器测量出它的藏身之处。

重水是原子能工业中的重要角色，它是原子反应堆最好的减速剂和载热剂，用了它之后，就可以大大降低原子燃料的成分。重水还是重要的国防原料，氢弹就是用它来制造的，重氢在极高温度下会产生原子核的聚合反应，发生强烈的爆炸，它的能量相当于几千万吨烈性炸药。一个普通的氢弹就能轻而易举地炸毁一座城市。如果把它爆炸时放出能量全部转换成电能，人类几十年也用不完！

飞人之死
在十八世纪八十年代初，欧洲出现了热气球，人们用它已经把鸡、鸭、羊等动物送上了天空。可是，人们对它还是心存恐惧，没有人愿意乘气球离开地面。

1783年，法国国王在科学界的一致要求下批准了用气球送人上天的计划，但要送的却是两个死刑犯。

这个消息被一个勇敢的青年知道后，他想第一次上天是一项流芳百世的壮举，怎么能把这个千载难逢的机遇让给死刑犯呢？于是他找了一个跟他一样不怕死的青年，向国王请求让他们替下死刑犯，国王被他们的勇敢打动了，准许了他们的要求。

在1783年11月21日，这两个青年乘上热气球，成功地进行了第一次用气球载人飞行，他俩顿时成了新闻人物，人们在街头巷议中纷纷把他俩称作“飞人”。

第二年，他们又计划乘气球飞越英吉利海峡。这时人们已经制出了氢气球，他们决定、把氢气球和热气球组合在一起，同时乘坐两只气球飞向英国。

这一天，他们把两只气球绑在一起，然后升上了天空。不久之后，悲剧发生了，气球发生了爆炸，他们都在事故中遇难身亡。

气球为什么会爆炸呢？

这是因为热气球下面有一个火盆，是用来给空气加热，但氢气是一种易燃易爆的气体，它一见火星就会发生爆炸，因为缺乏对氢气的了解，导致了这场灾难的发生。
氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。

氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。

在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。

氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
元素符号:H
英文名称:Hydrogen
相对原子质量:1.00797
原子半径/Å: 0.79
电子构型: 1s1
原子体积/cm3/mol: 14.4
离子半径/Å: 0.012
共价半径/Å: 0.32
氧化态: Ⅰ

发现:
1766年, 在英国伦敦, 由 H. Cavendish 发现。

来源:
在宇宙中最丰富的元素,主要和氧结合,以水的形式存在与自然界,也存在于矿井、油和汽井之中。
用途:用于生产氨、乙醇、氯化氢、溴化氢、植物油和不饱和烃的氢化，火箭燃料，低温学研究等。

有两个同位素：氘（D）和氚（T）。