无机化学价电子组态怎么写

1. O2和N2的价电子组态是什么

是原子吧？
O是2s(2)2p(4)
N是2s(2)2p(3)
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看来你也是学化学的，简单补充如下：
O2
KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2(σu2pz*)0
(πu2px)2(πg*2px)1
N2
KK(σg2s)2(σu*2s)2(σg2pz)2(σ*u2pz)0〕
(πu2px)2(πg*2px)0
前线轨道:分子中最高被占分子轨道(HOMO)和最低空分子轨道(LUMO).
反应优先起作用是前线轨道,前线轨道起作用有三个条件:
○1对称性匹配,HOMO与LUMO对称性匹配
○2旧键易断,新键易成
○3电负性合理,HOMO与LUMO能级要接近.
N2:HOMO和O2:LUMO接近,对称性不匹配,活化能高
N2:LUMO和O2:HOMO接近,对称性匹配,电负性不合理,旧键不易断
结论:N2和O2很难合成NO;NO不易分解.与反应动力学的结论一致.
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忘了说了，这个是凭记忆写的，不过，一般结构化学书上都会有的，你再查对一下。

2. 分子的价电子组态怎么写

所谓价电子就是参与化学反应的电子，即外围电子或最高能级组电子。而价电子组态就是价电子的排布方式。

过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。价电子同时亦决定该元素的电导性能。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。

电子组态指原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型或核外电子排布。将分子体系中电子按泡利不相容(即“不能有两个电子处于同一状态”，也就是n，l，Ml，Ms4个值不能完全相同)原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态。

生产方法

1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。

2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。

3. 知道原子序数如何写价电子式

原子序数为29基态原子的电子组态：
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1，
指出电子价：3d10
4s1，该原子四个主层，亚七个层，一个单电子，元素表第四周第ib族

4. 如何书写电子组态s,p什么的，怎样判断写到那个字母，右上角又是哪个数字求解答。万分感谢。

先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。

右上角的是代表该能级上的电子数

最左边的序数是主量子数n。

er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”

根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p).....

比如O：8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4

(4)无机化学价电子组态怎么写扩展阅读：

原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。

如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。

例如氢氧分子的电子组态：

H2 (σ1s)2

O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2

定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。

5. 碘的价层电子构型怎么写

1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f13
应该你们在学无机化学，下次去问老师或者同学会更快得到答复，现在太少人愿意在网络知道上回答这种学术类问题了
（价层电子构型不是一个单纯的离子符号。。。。。）
再看看别人怎么说的。

6. 原子基态的电子组态怎么写的

原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”
根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……
比如O：8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4

7. 原子的电子结构式怎么书写啊因为高中没选修结构，大学无机化学里面有点看不懂，能举例简要说明一下

在不熟悉的情况下，书写结构式时，往往先写出电子式。将电子式中的每一对共用电子对都用一根短线“-”来代替，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不考虑。

如：H₂的电子式为H:H，结构式为H-H；HCl的结构式为H-Cl；O₂的结构式为O=O；CO₂的结构式为O=C=O。

结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。

(7)无机化学价电子组态怎么写扩展阅读

注意事项

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

8. 3价铁离子的电子组态怎么写

Fe3+ 属于中强氧化物，有氧化性，容易得到电子，所以三价铁离子到二价铁离子的转换是还原反应，需要有还原剂的加入，举个例子，Zn+2Fe3+==2Fe2+ + Zn2+ 反之，二价铁变三价铁的反应为氧化反应，需要有氧化剂的参与，如氧气，氯气，高锰酸根，硝。

9. 无机化学：VIII族元素的价层电子排布是什么

无机化学：VIII族元素的价层电子排布是什么
价电子,简单理解就是影响化合价的电子,所以,
主族元素的价电子,就是最外层电子
过渡元素的价电子,除了最外层电子之外,还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子
对照周期表,可以发现,
d区元素的价电子包括最外层电子,还有次外层上的d电子
f区元素,甚至倒数第三层上的f电子也可以是价电子
ds区的IB族元素价电子包括最外层电子和次外层的d电子,而IIB元素的价电子则主要就是最外层的s电子
一般,我会要学生注意周期表中的上下递增关系,然后记忆2个关系：
一是,周期表从左到右的族的变化,IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII包括3个纵行、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0；
第IA主族的核电荷数,H-1,Li-3,Na-11,K-19,Rb-37,Cs-55,Fr-87,下一个-119,
一般记住这几个就够了,
若给出一个不熟悉的,就和这几个对照,看在它们的后面还是前面,再推算具体的位置
112号,在119前第7个位置,所以从119倒推,处于第7周期IIB族,价电子是7s2
77号,在87号前第10个位置,处于第6周期第VIII族,价电子是5d7 6s2
33号,在37号前第4个,处于第4周期VA族,价电子4s2 4p3

10. 大学无机化学 CO+的键级是多少 过程

CO2中有两个π34大派键。3和4分别指π键的中心数目和电子数目。π34就是3中心4电子大派键。意指有四个电子在三个原子（O-C-O）间共同成键。

例如：

XeF4O的几何构型是四方锥。价电子对=8+4*1/2=6，价电子对构型：八面体，分子构型：四方锥。

CO键级为三，一个σ键和两个π键。原因如下：

CO的价电子组态为：（σ2s)2（σ2s*)2(π2px)2(π2py)2（σ2p)2

成键电子数=8 反键电子数=2 故：键级=（8-2）/2=3

(10)无机化学价电子组态怎么写扩展阅读：

键级=（成键电子数-反键电子数)/2

计算分子的键级，可采用原子轨道线性组合为分子轨道法，即：

(1)写出单电子薛定谔方程；

(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；

(3)应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量；

(4)求系数确定体系的状态；

(5)按能量的高低，画出能级图；

(6)按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子；

(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。