高中化学有机水解反应有哪些

① 高中化学能发生水解反应的哪些有机物

水解反应通常包括盐水解和有机化合物水解两类.这里是指有机化合物的水解.有机化合物的水解是有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或氢氧原子团代换的反应.有机化合物的水解速度通常很缓慢,常常需用催化剂(酸或碱).如卤代烃、酯(含油酯)、二糖、多糖等,都能发生水解.

② 在有机化学中，能发生水解反应的物质有哪些

在有机化学中，能发生水解反应的物质有卤化物、酯、淀粉、蔗糖、麦芽糖、芳磺酸盐和胺等有机物。有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。在酸性水溶液中，脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等。

蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质。在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂，因此这种水解也叫作皂化反应。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。

(2)高中化学有机水解反应有哪些扩展阅读

常见有机物水解类型：

1、酯的水解

油脂在酸或碱催化条件下可以水解。酸性条件下的水解：在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂肪酸。碱性条件下的水解：在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。两种水解都会产生甘油。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂。

2、芳磺酸盐的水解

通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。

③ 高中常见的有机物的水解反应 要方程式

水解反应又是加成反应。
水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的
一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
乙炔水化法：
C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
溴乙烷与氢氧化钠水溶液发生取代，也称溴乙烷的水解反映：
c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr（条件是加热水）
还有选修5的课本62页乙酸乙酯的水解：（注意可逆）
CH3COOC2H5+NaoH
=
CH3COONa+c2H5oH
（条件加热水）
可逆
卤化物的水解
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：
R—X+NaOH-—→R—
OH+NaX-
Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
主要就这些吧！！！

④ 高中有机化学的水解反应有哪些

高中有机化学的水解反应有哪些
1、酯的水解2、卤代烃的水解
3、二糖、多糖的水解4、肽键的水解

⑤ 高中化学 能水解的物质有哪些

一、盐类的水解

1、盐类水解的实例（透过现象看本质） 参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。

2、盐类水解的规律 （盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解，则溶液酸碱性不一定（要看阴、阳离子水解程度的相对大小）。

3、盐类水解的影响因素 ：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

二、有机物的水解

1、卤代烃的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和强电解质（卤化氢。生成HF时，HF是弱电解质）。

2、酯、油脂的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和弱电解质（羧酸）。在碱性条件下的水解程度更大。

3、糖类（非单糖）的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质都是非电解质（单糖、二糖等）。

4、肽、多肽、蛋白质的水解 参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。

三、一些特殊化合物的水解

1、参加水解的物质是强电解质（离子化合物）或非电解质（共价化合物），遇水就彻底反应（不存在水解前先电离）或水解前不电离，水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。

(5)高中化学有机水解反应有哪些扩展阅读：

1、水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。

2、水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。典型的水解有五种类型。

3、典型的水解有五种类型 ：

（1）卤化物的水解。

（2）芳磺酸盐的水解：通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。

（3）胺的水解：脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。

（4）酯的水解：油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃

（5）蛋白质的水解：与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。

4、其次还有盐类水解，有机化合物水解及特殊化合物的水解，有机化合物中多以糖类，酯类，肽类水解为主。

⑥ 高中有机化合物，能水解的，有哪些并说明它的原理。

1、卤化物的水解

通常用氢氧化钠水溶液作水解剂。

说明：脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

2、酯的水解

其官能团和酯类相似，水解也相似。

说明：酸性条件下加热水解得高级脂肪酸（羧酸类）和甘油（醇类），碱性条件下水解的高级脂肪酸盐和甘油（醇类），此反应又称之为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂，低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。

3、糖类的水解

单糖不能水解，二糖水解得单糖，条件是稀硫酸和加热/酶。

说明：多糖水解得单糖（也可以得到其他的糖，如二糖），淀粉水解条件是稀硫酸和加热/酶,纤维素条件是浓硫酸和加热/酶。例如淀粉水解：(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

4、胺的水解

脂胺和芳胺一般不易水解，芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解，如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。

说明：芳环上的氨基直接水解,主要用于制备1-萘酚衍生物因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。

5、蛋白质的水解

蛋白质属于酰胺类，即含有肽键，在高中化学中，一般考虑为酶作催化剂，水解生成氨基酸。

说明：有机物分子中含有肽键即能水解得到氨基和羧基。

(6)高中化学有机水解反应有哪些扩展阅读：

常见能水解的有机物主要是卤代烃、酰卤、酸酐、酯、酰胺和腈。广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

故水解反应的本质就是呈正价的原子或原子团结合呈负价的氢氧根，而呈负价的原子或原子团结合呈正价的氢离子，水解反应一般都不是氧化还原反应(含有-1价H的化合物水解除外)。无机反应中一般把水解反应划分到复分解反应的范畴，有机反应中把水解反应划分到取代反应的范畴。

⑦ 高中化学能发生水解反应的哪些有机物

卤化物的水解
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂
R—X+H2O-─→R—OH+HX
Ar—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
酯的水解
油脂在酸或碱催化条件下可以水解.
① 酸性条件下的水解
在酸性条件下水解为甘油（丙三醇） 高级脂肪酸.
C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3H2O ==== CH-OH + 3C17H35COOH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
② 碱性条件下的水解
在碱性条件下水解为甘油 高级脂肪酸盐.
C17H35COO-CH2 CH2OH
C17H35COO-CH +3NaOH ==== CH2OH + 3C17H35COONa
C17H35COO-CH2 CH2OH
两种水解都会产生甘油.
油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.
工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.
低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
淀粉/纤维素水解
(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)
蔗糖水解
C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)
麦芽糖水解
C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)

⑧ 有机化学的水解反应有哪些

有机化学的水解反应有哪些
一般高中范围内考的水解反应是两种：一种是酯的水解（如乙酸乙酯水解）,这个也是分两种,酸性条件下水解和碱性条件下反应.其实两个是差不多的,都是和水反应,生成的酸和醇,然后酸再和碱反应第二中是取代基水解,一般是卤素取代物,像CH3CH2Cl,在NaOH的水溶液条件下反应称为水解反应.CH3CH2Cl+NaOH==CH3CH2OH+NaCl.

⑨ 高中有机化学中有哪些物质可以发生水解反应

典型类型：卤化物的水解通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。酯的水解油脂在酸或碱催化条件下可以水解.①酸性条件下的水解在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂肪酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H35COOHC17H35COO-CH2CH2-OH②碱性条件下的水解在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H35COONaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下：Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4─→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2OAr—N+2HSO4+H2O─→ArOH+H2SO4+N2如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。芳环上的氨基直接水解,主要用于制备1-萘酚衍生物因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。

⑩ 高中化学的水解反应有哪些

水解反应有很多.只要不是强酸强碱盐的盐类物质都会水解.例如：碳酸钠,氯化铵,醋酸铵等等都会水解.其水解反应离子方程式为：CO3(2-)+H2O可逆生成HCO3(-)+OH(-) HCO3(-)+H2O可逆生成H2CO3+OH(-) NH4(+)+H2O可逆生成NH3.H2O+H(+) 等等.（注意：不能加沉淀气体符号）
其中还有互促强烈双水解.此时,要用等号.高中阶段需要掌握：
铝离子 与碳(亚硫)酸根、碳(亚硫)酸氢根、硫离子、偏铝酸根离子等发生强烈互促双水解的反应.
铁离子 与碳(亚硫)酸根、碳(亚硫)酸氢根、硫离子等发生强烈互促双水解的反应.
在强烈双水解的反应中,必须切记：生成物是沉淀的要加沉淀符号,气体的要加气体符号.
例：Al（3+）+3HCO3(-)=Al(OH)3↓+3CO2↑
注意：在胶体制备的过程中Fe3+ + 3H2O=Fe（OH）3 (胶体) + 3H+ 在这个方程中,氢氧化铁后要加胶体二字,不要写沉淀符号.在等号上加加热符号.