⑴ 在化学实验中加入溶剂一般从哪几个方面考虑它的作用
是否与样品反应
溶解度
安全性
⑵ 在化学反应中,溶剂的作用是什么选择溶剂有什么要求
解析：此题的做法是要找到题中的差量，从而找到解题的突破口，和“质量守恒定律”的应用。
具体如下：
首先根据该题反应的化学方程式：caco3+hcl==cacl2+h2o+co2↑
根据此化学方程式可以看出：反应质量的减少的原因为生成了二氧化碳。
所以根据题中的表格可以找到关系：
实验一：反应前的总质量为：8g，反应后的质量为：5.5g，则证明生成了二氧化碳为：8-5.5=2.5g
实验二：反应前的总质量：5.5g，反应后剩余的总质量：3g，则证明生成了二氧化碳：5.5-3=2.5g
实验三：反应前的总质量：3g，反应后的总质量：1.6g，则生成二氧化碳的质量：3-1.6=1.4g
★从此处可以看出：在实验一和实验二中都生成了2.5g的二氧化碳，说明在这两次的实验中碳酸钙过量，而在实验三中：却生成了1.4g的二氧化碳，则证明在此实验中碳酸钙的量不足，盐酸的量过量（因为：每次加入的盐酸的量均一样，所以如果盐酸完全反应应得到二氧化碳为2.5g）（这不好理解）。
★所以在实验三中可以得到：盐酸过量，碳酸钙不足，从而可以判断实验三中已经没有碳酸钙剩余（而盐酸有剩余），所以再进行实验四，会出现没有任何气体产生，所以加入的10g盐酸会没有一点损失，所以在实验四中反应后的质量为：1.6g
即：m=11.6g
★注：在实验三中剩余的1.6g的不溶物为石灰石中的杂质（因为在上面已经说过实验三中有盐酸剩余），
---------------------------------------------
所以一共反应掉石灰石的质量为：8-1.6=6.4g，
则生命这反应掉的6.4g的物质就是石灰石中的碳酸钙，
所以质量分数：6.4/8*100%=80%
⑶ 废有机溶剂如何回收利用
来自生产工艺的废有机溶剂原料液，经过预处理系统、精馏-分子筛膜耦合分离及脱水系统、最后经后级精制精馏塔的分离与精制后，使资源再生从而循环利用。
针对废溶剂体系中含有大量杂质，综合考虑处理量、PH值、电导率、外观等指标，运用预处理工艺专有技术，将来自生产工艺的有机溶剂原料液，经进料泵输送至蒸馏釜中，加入酸碱中和，使pH达到合适值后，对蒸馏釜进行常压蒸馏。经全回流稳定操作后，至相应的馏分罐内收集，后续根据物料的具体情况，进行精馏-膜系统脱水、提纯分离或直接回收。
⑷ 实验室有机溶剂使用有什么要求
1.易燃有机溶剂
许多有机溶剂如果处理不当会引起火灾甚至爆炸。溶剂和空气的混合物一旦燃烧便迅速蔓延，火力之大可以在瞬间点燃易燃物体，在氧气充足(如氧气钢瓶漏气引起)的地方着火，火力更猛，可使一些不易燃物质燃烧。当易燃有机溶剂蒸气与空气混合并达到一定的浓度范围时，甚至会发生爆炸。
使用易燃有机溶剂时，需注意以下事项：
(1)将易燃液体的容器置于较低的试剂架上。
(2)保持容器密闭，需要倾倒液体时，方可打开密闭容器的盖子。
(3)应在没有火源并且通风良好(如通风橱)地方使用易燃有机溶剂，但注意用量不要过大。
(4)储存易燃溶剂时，应该尽可能减少存储量，以免引起危险。
(5)加热易燃液体时，最好使用油浴或水浴，不得用明火加热。
(6)使用易燃有机溶剂时应特别注意使用温度和实验条件，例如机溶剂的燃点、自燃温度、燃烧浓度范围。
(7)化学气体和空气的混合物燃烧会引起爆炸(如3.25克丙酮气体燃烧释放的能量相当于10g炸药)，因此燃烧实验需谨慎操作。
(8)使用过程中，需警惕以下常见火源：明火(本生灯、焊枪、油灯、壁炉、点火苗、火柴)、火星(电源开关、磨擦)、热源(电热板、灯丝、电热套、烘箱、散热器、可移动加热器、香烟)、静电电荷。
2.有毒有机溶剂
有机溶剂的毒性表现在溶剂与人体接触或被人体吸收时引起局部麻醉刺激或整个机体功能发生障碍。公众号：实验室ISO17025提醒，一切有挥发性的有机溶剂，其蒸气长时间、高浓度与人体接触总是有毒的，比如：伯醇类(甲醇除外)、醚类、醛类、酮类、部分酯类、苄醇类溶剂易损害神经系统；羧酸甲酯类、甲酸酯类会引起肺中毒；苯及其衍生物、乙二醇类等会发生血液中毒；卤代烃类会导致肝脏及新陈代谢中毒；四氯乙烷及乙二醇类会引起严重肾脏中毒等。
因此使用时应注意以下事项：
(1)尽量不要将皮肤与有机溶剂直接接触，务必做好个人防护。
(2)注意保持实验场所通风。
(3)在使用过程中如果有毒有机溶剂溢出，应根据溢出的量，移开所有火源，提醒实验室现场人员，用灭火器喷洒，再用吸收剂清扫、装袋、封口，作为废溶剂处理
⑸ 化学实验中，常用的方法有哪些
铜和硝酸的反应、二氧化硫的性质、铜氨纤维的制备等实验都是高中化学教材中重要的演示实验,对于探究物质的性质和用途,起着积极的作用。
⑹ 初中毕业生化学实验 溶解与蒸发如何操作
操作如下：
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。
2、结晶
原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
注意：通常我们是两种方法结合使用
(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。
⑺ 怎样安全使用实验室的化学试剂使用方法
为安全起见，在使用化学试剂之前，必须对其安全性能
是否易燃易爆，是否有腐蚀性，是否有毒，是否有放射性，是否有强氧化性等等，要有一个全面的了解，这样在使用时才能有针对性地采取一些安全防范措施，以避免由于使用不当造成的对实验人员及实验设备的危害。下面将从化学试剂的安全性能分类，对各类化学试剂使用中的注意事项分别加以介绍。
注意事项：
1．易燃易爆化学试剂
一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。常见闪点在零下4℃以下的有氯乙烷、凝乙烷、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵等。
使用易烯化学试剂时绝对不能使用明火力。热也不能直接用加热器加热，一般不用水浴加热，这类化学试剂应存放在阴凉通风处，放在冰箱中时，一定要使用防爆冰箱；在大量使用这类化学试剂的地方，一下要保持良好通风，所用电器一定要采用防爆电器，现场绝对不能有明火。
易燃试剂在激烈燃烧时也可引发爆炸，一些固体化学试剂如：硝化纤维、苦味酸、叠氮或重叠化合物，霍酸盐等等，本身就是炸燃，遇热或明火，它们极易燃烧或分解，发生爆炸，在使用这些化学试剂时绝不能直接加热，使用这些化学试剂时也要注意周围不要有明火。
还有一类固体化学试剂，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可产生爆炸。这类化学试剂有金属钾、钠、锂、钙、氢化铝、电石等等，在使用这些化学试剂时一定要避免它们与水直接接触。
还有些固体化学试剂与接触即能发生强烈氧化作用。如黄磷；还有些与氧化剂接触或在空气中受热、受冲击或磨擦能引起急剧燃烧，甚至爆炸。如硫化磷、赤磷镁粉、锌粉、铝粉、蓉等等，在使用这些化学试剂时，一定要注意周围环境温度不要太高（一般不要超过30℃，最好在20℃以下）不要与强氧化剂接触。
在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿戴好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。
2．有毒化学试剂
一般的化学试剂对人体都有毒害，在使用时一定要避免大量吸入，在使用完试剂后，要及时洗手、洗脸、洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒至死的化学试剂，生物试验中至死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂，如：氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化学试剂时，一定要了解它的LD50。对一些常用的剧毒化学试剂一定要了解这些化学试剂中毒时的急救处理方法，剧毒化学试剂一定要有专人保管，严格控制使用量。
3．腐蚀性化学试剂
任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官时都要及时清洗，特别是对皮肤、粘膜、眼、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂（不论是液体还是固体），如：各种酸和碱、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如酸溅到皮肤上要用稀碱液清洗等等。
4．强氧化性化学试剂
强氧化性化学试剂都是过氧化物或是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如：过氧化酸、硝酸铵、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。强氧化性化学试剂在适当条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能发生爆炸，在使用这类强氧化性化学试剂时，环境温度不要高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用（加热）。
5．放射性化学试剂
使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。
⑻ 化学试验中各种“无水溶剂”的处理方法
常用有机溶剂无水处理
1丙酮：沸点56.2℃，折光率1.358 8，相对密度0.789 9。
普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质。其纯化方法有： ⑴于250mL丙酮中加入2.5g高锰酸钾回流，若高锰酸钾紫色很快消失，再加入少量高锰酸钾继续回流，至紫色不褪为止。然后将丙酮蒸出，用无水碳酸钾或无水硫酸钙干燥，过滤后蒸馏，收集55~56.5℃的馏分。用此法纯化丙酮时，须注意丙酮中含还原性物质不能 太多，否则会过多消耗高锰酸钾和丙酮，使处理时间增长。
⑵将100mL丙酮装入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸银溶液，再加入
3.6mL1mol/L氢氧化钠溶液，振摇10min，分出丙酮层，再加入无水硫酸钾或无水硫酸钙进行干燥。最后蒸馏 收集55~56.5℃馏分。此法比方法⑴要快，但硝酸银较贵，只宜做小量纯化用。
2、苯：沸点80.1℃，折光率1.501 1，相对密度0.87865。
普通苯常含有少量水和噻吩，噻吩和沸点84℃，与苯接近，不能用蒸馏的方法除去。
噻吩的检验：取1mL苯加入2mL溶有2mg吲哚醌的浓硫酸，振荡片刻，若酸层号蓝绿色，即表示有噻吩存在。
噻吩和水的除去：将苯装入分液漏斗中，加入相当于苯体积七分之一的浓硫酸，振摇使噻吩磺化，弃去酸液，再加入新的浓硫酸，重复操作几次，直到酸层呈现无色或淡黄色并检验无噻吩为止。
将上述无噻吩的苯依次用10%碳酸钠溶液和水洗至中性，再用氯化钙干燥，进行蒸馏，收集80℃的馏分，最后用金属钠脱去微量的水得无水苯。 氯仿
沸点61.7℃，折光率1.445 9，相对密度1.483 2。
氯仿在日光下易氧化成氯气、氯化氢和光气（剧毒），故氯仿应贮于棕色瓶中。市场上供应的氯仿多用1%酒精做稳定剂，以消除产生的光气。氯仿中乙醇的检验可用碘仿反应；游离氯化氢的检验可用硝酸银的醇溶液。
除去乙醇可将氯仿用其二分之一体积的水振摇数次分离下层的氯仿，用氯化
钙干燥24h，然后蒸馏。
另一种纯化方法：将氯仿与少量浓硫酸一起振动两三次。每200mL氯仿用10mL浓硫酸，分去酸层以后的氯仿用水洗涤，干燥，然后蒸馏。
除去乙醇后的无水氯仿应保存在棕色瓶中并避光存放，以免光化作用产生光气。 二氯甲烷
沸点40℃，折光率1.424 2，相对密度1.326 6。
使用二氯甲烷比氯仿安全，因此常常用它来代替氯仿作为比水重的萃取剂。普通的二氯甲烷一般都能直接做萃取剂用。如需纯化，可用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，然后用无水氯化钙干燥，蒸馏收集40~41℃的馏分，保存在棕色瓶中。
3、二氧六环：沸点101.5℃，熔点12℃，折光率1.442 4，相对密度1.033 6。
二氧六环能与水任意混合，常含有少量二乙醇缩醛与水，久贮的二氧六环可能含有过氧化物（鉴定和除去参阅乙醚）。二氧六环的纯化方法，在500mL二氧六环中加入8mL浓盐酸和50mL水的溶液，回流6~10h，在回流过程中，慢慢通入氮气以除去生成的乙醛。冷却后，加入固体氢氧化钾，直到不能再溶解为止，分去水层，再用固体氢氧化钾干燥24h。
然后过滤，在金属钠存在下加热回流8~12h，最后在金属钠存在下蒸馏 ，压入饥丝密封保存。精制过的1,4-二氧环己烷应当避免与空气接触。 二硫化碳
沸点46.25℃，折光率1.631 9，相对密度1.2632。
二硫化碳为有毒化合物，能使血液神经组织中毒。具有高度的挥发性和易燃性，因此，用时应避免与其蒸气接触。
对二硫化碳纯度要求不高的实验，在二硫化碳中加入少量无水氯化钙干燥几小时，在水浴55℃~65℃下加热蒸馏、收集。如需要制备较纯的二硫化碳，在试剂级的二硫化碳中加入0.5%高锰酸钾水溶液洗涤三次。除去硫化氢再用汞不断振荡以除去硫。最后用2.5%硫酸汞溶液洗涤，除去所有的硫化氢（洗至没有恶臭为止），再经氯化钙干燥，蒸馏收集 。 DMFN，N-二甲基甲酰胺 沸点149~156℃，折光率1.430 5，相对密度0.948 7。无色液体，与多数有机溶剂和水可任意混合，对有机和无机化合物的溶解性能较好。 N，N-二甲基甲酰胺含有少量水分。常压蒸馏时有些分解，产生二甲胺和一氧化碳。在有酸或碱存在时，分解加快。所以加入固体氢氧化钾（钠）在室温放置数小时后，即有部分分解。因此，最常用硫酸钙、硫酸镁、氧化钡、硅胶或分子筛干燥，然后减压蒸馏，收集76℃/4800Pa(36mmHg)的馏分。其中如含水较多时，可加入其1/10体积的苯，在常压及80℃以下蒸去水和苯，然后再用无水硫酸镁或氧化钡干燥，最后进行减压蒸馏。纯化后的N，N-二甲基甲酰胺要避光贮存。
N，N-二甲基甲酰胺中如有游离胺存在，可用2，4二硝基氟苯产生颜色来检查。
DMSO(结构简式：(CH3)2-S-O) 二甲基亚砜
沸点189℃，熔点18.5℃,折光率1.4783，相对密度1.100。二甲基亚砜能与水混合，可用分子筛长期放置加以干燥。然后减压蒸馏，收集
76℃/1600Pa(12mmHg)馏分。蒸馏时，温度不可高于90℃，否则会发生歧化反应生成二甲砜和二甲硫醚。也可用氧化钙、氢化钙、氧化钡或无水硫酸钡来干燥，然后减压蒸馏。也可用部分结晶的方法纯化。
二甲基亚砜与某些物质混合时可能发生爆炸，例如氢化钠、高碘酸或高氯酸镁等应予注意。 乙醇
沸点78.5℃，折光率1.361 6，相对密度0.789 3。
制备无水乙醇的方法很多，根据对无水乙醇质量的要求不同而选择不同的方法。
若要求98%~99%的乙醇，可采用下列方法：
⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在64.9℃时蒸出苯、水、乙醇的三元恒沸混合物，多余的苯在68.3与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出，最后蒸出乙醇。工业多采用此法。
⑵用生石灰脱水。于100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰20g，回流3~5h，然后进行蒸馏。
若要99%以上的乙醇，可采用下列方法：
⑴在100mL99%乙醇中，加入7g金属钠，待反应完毕，再加入27.5g邻苯二甲二乙酯或25g草酸二乙酯，回流2~3h，然后进行蒸馏。
金属钠虽能与乙醇中的水作用，产生氢手和氢氧化钠，但所生成的氢氧化钠又与乙醇发生平衡反应，因此单独使用金属钠不能完全除去乙醇中的水，须加入过量的高沸点酯，如邻苯二甲酸二乙酯与生成的氢氧化钠作用，抑制上述反应，从而达到进一步脱水的目的。
⑵在60mL99%乙醇中，加入5g镁和0.5g碘，待镁溶解生成醇镁后，再加入900mL99%乙醇，回流5h后，蒸馏，可得到99.9%乙醇。
由于乙醇具有非常强的吸湿性，所以在操作时，动作要迅速，尽量减少转移次数以防止空气中的水分进入，同时所用仪器必须事前干燥好。 乙醚
沸点34.51℃，折光率1.352 6，相对密度0.713 78。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量过氧化物
过氧化物的检验和除去：在干净和试管中放入2~3滴浓硫酸，1mL2%碘化钾溶液（若碘化钾溶液已被空气氧化，可用稀亚硫酸钠溶液滴到黄色消失）和1~2滴淀粉溶液，混合均匀后加入乙醚，出现蓝色即表示有过氧化物存在。除去过氧化物可用新配制的硫酸亚铁稀溶液（配制方法是FeSO4?H2O60g，100mL水和6mL浓硫酸）。将100mL乙醚和10mL新配制的硫酸亚铁溶液放在分液漏斗中洗数次，至无过氧化物为止。
醇和水的检验和除去：乙醚中放入少许高锰酸钾粉末和一粒氢氧化钠。放置后，氢氧化钠表面附有棕色树脂，即证明有醇存在。水的存在用无水硫酸铜检验。先用无水氯化钙除去大部分水，再经金属钠干燥。其方法是：将100mL乙醚放在干燥锥形瓶中，加入20~ 25g无水氯化钙，瓶口用软木塞塞紧，放置一天以上，并间断摇动，然后蒸馏，收集33~ 37℃的馏分。用压钠机将1g金属钠直接压成钠丝放于盛乙醚的瓶中，用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住。或在木塞中插一末端拉成毛细管的玻璃管，这样，既可防止潮气浸入 ，又可使产生的气体逸出。放置至无气泡发生即可使用；放置后，若钠丝表面已变黄变粗时，须再蒸一次，然后再压入钠丝。 乙酸乙酯
沸点77.06℃，折光率1.372 3，相对密度0.900 3。
乙酸乙酯一般含量为95%~98%, 含有少量水、乙醇和乙酸。可用下法纯化：于1000mL乙酸
乙酯中加入100mL乙酸酐，10滴浓硫酸，加热回流4h，除去乙醇和水等杂质，然后进行蒸
馏。馏液用20~30g无水碳酸钾振荡，再蒸馏。产物沸点为77℃，纯度可达以99%。 甲醇
沸点64.96℃，折光率1.328 8，相对密度0.791 4。
普通未精制的甲醇含有0.02%丙酮和0.1%水。而工业甲醇中这些杂质的含量达0.5%~1%。
为了制得纯度达99.9%以上的甲醇，可将甲醇用分馏柱分馏。收集64℃的馏分，再用镁去水（与制备无水乙醇相同）。甲醇有毒，处理时应防止吸入其蒸气。 石油醚
石油醚为轻质石油产品，是低相对分子质量烷烃类的混合物。其沸程为30~150℃，收集的温度区间一般为30℃左右。有30~60℃，60~90℃，90~120℃等沸程规格的石油醚。其中含有少量不饱和烃，沸点与烷烃相近，用蒸馏法无法分离。
石油醚的精制通常将石油醚用其体积的浓硫酸洗涤2~3次，再用10%硫酸加入高锰酸钾配成的饱和溶液洗涤，直至水层中的紫色不再消失为止。然后再用水洗，经无水氯化钙干燥后蒸馏。若需绝对干燥的石油醚，可加入钠丝（与纯化无水乙醚相同）。 吡啶
沸点115.5℃，折光率1.509 5，相对密度0.981 9。
分析纯的吡啶含有少量水分，可供一般实验用。如要制得无水吡啶，可将吡啶与粒氢氧化钾（钠）一同回流，然后隔绝潮气蒸出备用。干燥的吡啶吸水性很强，保存时应将容器口用石蜡封好。
二氧六环
沸点101.5℃，熔点12℃，折光率1.442 4，相对密度1.033 6。
二氧六环能与水任意混合，常含有少量二乙醇缩醛与水，久贮的二氧六环可能含有过氧化物（鉴定和除去参阅乙醚）。二氧六环的纯化方法，在500mL二氧六环中加入8mL浓盐酸和50mL水的溶液，回流6~10h，在回流过程中，慢慢通入氮气以除去生成的乙醛。冷却后，加入固体氢氧化钾，直到不能再溶解为止，分去水层，再用固体氢氧化钾干燥24h。然后过滤，在金属钠存在下加热回流8~12h，最后在金属钠存在下蒸馏 ，压入饥丝密封保存。精制过的1,4-二氧环己烷应当避免与空气接触。
⑼ 化学品和有机溶剂到底怎么使用，要注意什么
对于实验室管理来说，有两种物质非常受关注，因为一旦管理不好就容易造成安全事故。一个是化学品，一个是有机溶剂。为乐小编特意给大家介绍下，这两种物质管理上的一些注意点和使用方法。
一、对化学品的储存保管
1、对所有化学药品的容器都要贴上清晰永久标签。
2、所有化学药品都应具备物品安全数据清单。
3、要熟悉和了解所使用的化学药品的特性和潜在危害。
4、对于在储存过程中不稳定或易形成过氧化物的化学药品需特别标记。
5、化学药品应储存在合适的高度，通风橱内不得储存化学药品。
6、装有腐蚀性液体容器的储存位置应当尽可能低，并加垫收集盘，以防倾洒。
7、将不稳定的化学品分开储存，标签上标明购买日期。将有可能发生化学反应的药品试剂分开储存，以防相互作用产生有毒烟雾、火灾，甚至爆炸。
8、挥发性和毒性物品需要特殊储存条件，未经允许不得在实验室储存剧毒药品。
9、在实验室内不得储存大量易燃溶剂，用多少领多少。未使用的整瓶试剂须放置在远离光照、热源的地方。
10、接触危险化学品时必须穿工作服，戴防护镜，穿不露脚趾的满口鞋，长发必须束起。
11、不得将腐蚀性化学品、毒性化学品、有机过氧化物、易自燃品和放射性物质保存在一起，特别是漂白剂、硝酸、高氯酸和过氧化氢。
二、对有机溶剂的使用
1、易燃有机溶剂
很多有机溶剂如果处理不当就会引起火灾甚至爆炸，溶剂和空气的混合物一旦燃烧便会迅速蔓延，火力之大可以在瞬间点燃易燃物体，在氧气充足(如氧气钢瓶漏气引起)的地方着火，火力更猛，会让一些不易燃物质燃烧。当易燃有机溶剂蒸气与空气混合并达到一定的浓度范围时，甚至会发生爆炸。使用易燃有机溶剂时，需注意以下事项：
(1)将易燃液体的容器置于较低的试剂架上。
(2)保持容器密闭，需要倾倒液体时，方可打开密闭容器的盖子。
(3)应在没有火源并且通风良好的地方使用易燃有机溶剂，但注意用量不要过大。
(4)储存易燃溶剂时，应该尽可能减少存储量，以免引起危险。
(5)加热易燃液体时，最好使用油浴或水浴，不得用明火加热。
(6)使用易燃有机溶剂时应特别注意使用温度和实验条件，例如机溶剂的燃点、自燃温度、燃烧浓度范围。
(7)化学气体和空气的混合物燃烧会引起爆炸，因此燃烧实验需谨慎操作。
(8)使用过程中，需警惕以下常见火源：明火、火星、热源、静电电荷。
2、 有毒有机溶剂
有毒有机溶剂，主要表现在溶剂与人体接触或被人体吸收时引起局部麻醉刺激，或整个机体功能发生障碍。为乐信息科技提醒，一切有挥发性的有机溶剂，其蒸气长时间、高浓度与人体接触总会有毒的，比如：伯醇类(甲醇除外)、醚类、醛类、酮类、部分酯类、苄醇类溶剂易损害神经系统；羧酸甲酯类、甲酸酯类会引起肺中毒；苯及其衍生物、乙二醇类等会发生血液中毒；卤代烃类会导致肝脏及新陈代谢中毒等。因此使用时应注意以下事项：
(1)尽量不要将皮肤与有机溶剂直接接触，务必做好个人防护。
(2)注意保持实验场所通风。
(3)在使用过程中如果有毒有机溶剂溢出，应根据溢出的量，移开所有火源，提醒实验室现场人员，用灭火器喷洒，再用吸收剂清扫、装袋、封口，作为废溶剂处理。
不知道看了上面介绍的关于化学品及有机溶剂的使用注意方法后，对大家有没有帮助呢？这两种物质不但要注意日常的管理和使用，对申购以及入库、使用全流程都需要有着健全得管理，这时候光靠人工和纸笔记录已满足不了高效率的实验室管理需要。建议可以使用实验室管理软件来辅助管理实验室，为乐信息科技的实验室管理系统，不仅具备仪器预约管理、实验室安防监控，实验室安全检查，还有安全教育考试及危化品全周期管理等管理功能，让大家在实验室安全管理上可以做到高枕无忧。还想了解更多关于实验室管理系统资讯欢迎留言讨论，谢谢！
⑽ 如何处理化学实验室的废液
化验室废水的处理办法：
1、含铬废液的处理主要来源于铬酸废液，重铬酸钾滴定废液分析实验中产生的含铬废液的处理：首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑，FeS04或硫化物，亚硫酸盐等还原剂，将强毒性的Cr0’还原十转变成毒性较小的Cr"，然后加废碱液或氢氧化钠，氢氧化钙，生石灰等，调节溶液pH值至7左右，使CrI1转变成低毒的Cr（OH）沉淀，分离出沉淀后的清液即可直接排放，沉渣经脱水干燥后可综合利用，或用焙烧法处理，处理后的铬渣可与水泥混合，固化后即可填埋子地下.
2、含铅，铋废液的处理
络合滴定法连续测定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一个重要实验，也是铅，铋废液的主要来源，该实验产生的废液如果直接排放对环境和人体的危害极大，而且还浪费了宝贵的资源.为此可先采用如下方法对废液处理后，再直接回收并循环使用.
（I）对集中铅，铋连续测定后的废液，每次取2500mL于3000mL大烧杯中，在电炉加热到近沸后取下，在搅拌时趁热加人2mol/L Na，S溶液至废液的PH值为12.
5一13.0，充分搅拌后静置沉淀（也可再搅拌两次），由于溶液中存在着六次甲基四胺盐和Na等强电解质，硫化物会很快沉淀，其上层清液呈紫红色，是二甲酚橙指示剂在碱性条件下的颜色.
（2）倾去仁层清液后，再每次用1500mL左右的自来水以倾泻法洗涤产生的硫化物沉淀3次，再用少量的去离子水清洗2次，最后使硫化物沉淀和水的体积在1500mL左右，待沉淀被水充分洗涤后，再加人浓HNO，14mL，加热至黑色硫化物完全溶解，然后加热煮沸2min，驱除氮氧化合物，冷却后过滤，最后将滤液稀释至830mL即可值得注意的是该法再生后的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范围内，这样不必再用氢氧化钠中和，直接可供下一次做实验时重复使用，而且该法铅，秘回收率均在99%以上，是一种保护环境，节约资源的好方法.
3：含汞废液的处理方法
此方法主要来源于铁矿石中铁含量测定的预处理剂SnC1一HgC1：的反应过程，一般采用：
（1）化学凝聚沉淀法：含汞废液先用NaoH把溶液的pH值调至8一10，加人过量的硫化铁或硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加人一定量硫酸亚铁作絮凝剂，将悬浮在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置，分离或经离心过滤后，清液即可直接排人下水道，残渣用缎烧法回收或再制成汞盐
（2）汞齐提取法：在汞废液内加人锌屑或铝屑，使废液中的汞很容易被锌或铝置换出来，同时汞又能’j之生成锌汞齐或铝汞齐，从而使废水达到净化.还可采用电解法除去与汞生成汞齐的杂质，再用真空蒸馏法制取高纯度的求.
4、含砷废液的处理
在含砷废液中加人生石灰，调节并控制pH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，有Fe"存在时还可一起沉淀下来，待沉淀分离后，滤液即可直接排人下水道，残渣可作废渣处理
5、含氰废液的处理
（1）若CN-含量少，宜采用KMn0，氧化法，即在废液中加人NaOH，调pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；
（2）若CN含量高，则可采用碱性氯化法即在废液中加入NaOH，调pH值至10以上，加人次氯酸钠使CN氧化分解。