化学中怎么检验酸

⑴ 在化学中，怎样区分酸性，碱性和中性

使用酸碱指示剂,将待检验酸碱性的物质加入指示剂,比如甲基橙,石蕊试剂,酚酞溶液
甲基橙遇酸性物质呈红色,中性呈橙色,遇碱性物质呈黄色
石蕊遇酸性物质呈红色,中性呈紫色,遇碱性物质呈蓝色
酚酞溶液酸性,中性都是无色,遇碱性物质呈红色
使用pH试纸,pH试纸用于测溶液的酸碱性并能够粗略显示溶液的pH值也就是氢离子浓度指数.
酸性呈红色,碱性呈蓝色.

⑵ 高中化学中 如何检验酸这中物资

硫酸--常见的酸酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸
acid 一、化学-酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱(通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值小于7。)[1] 酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸(有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。 有机酸可与醇反应生成酯。） 。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸[1]。 比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。 含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、 HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如： 也有用重作词头来命名的，例如： 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称酰基，如—SO—称硫酰基，CrOCl称铬酰氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱： ＝0 极弱酸，如硼酸H3BO3

⑶ 如何检验物质的酸碱性

（1）可以用酸碱指示剂，比如选用石蕊试液，遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色；如果选用酚酞试液，则遇酸性溶液不变色，遇到碱性溶液显红色。
（2）可以用PH试纸，当PH小于7显酸性，等于7是中性，大于7是碱性。

⑷ 怎样通过化学式辨别是否是酸

怎样通过化学式辨别是否是酸
酸一般是H+酸根(例如：H2CO3 碳酸根、HNO3 硝酸根等）
碱一般是金属元素+OH（例如：NaOH 氢氧化钠、Ca(OH)2 氢氧化钙等）
SO4是硫酸根属于原子团,其他常见的原子团还有PO4 磷酸根、CO3 碳酸根等
H2SO4是硫酸
盐酸是HCL
酸根代表它是原子团,所有的原子团前面都要加H,并不是所有加H的都是酸根.
盐就是很特殊的,他不是酸根.化合物中只要同时含有金属和酸根就是盐

⑸ 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

主要看它是因水解显酸（碱性）性，还是电离显酸（碱性）性。

化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。

属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。

要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。

(5)化学中怎么检验酸扩展阅读

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。

带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。

几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计，其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。

⑹ 化学中的酸的检验

A（初中化学实验考试用盐酸碳酸钙制二氧化碳，他给你盐酸和硫酸，用氯化钡鉴别，硫酸与氯化钡生成沉淀硫酸钡）
C（硝酸钡溶液与硫酸生成硝酸和沉淀硫酸钡，过滤后再加入硝酸银溶液（前面的硝酸正好除去干扰），看是否产生白色沉淀氯化银）

⑺ 检验酸和碱的方法有几种，是什么

酸是一类物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质；
碱是一类物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。

根据他们的定义,我们可以区分他们：
氢离子可以使紫色石蕊变红色,氢氧根却会使紫色石蕊变蓝,所以区分的方法可以滴加紫色石蕊.
氢离子不能使无色酚酞变色,而氢氧根离子可以使无色酚酞变红色,所以滴加无色酚酞也能区别.
注意：酸能使指示剂变色,但能使指示剂变色的不一定是酸,可能是酸性溶液.碱也相同。

如果根据化学式来判断那么就要注意两点：
1.此化学式中是否含有氢氧根（或氢离子）.
2.次化学式中的阳离子是否全部都是氢离子（或阴离子全部都是氢氧根离子）
比如说：NaHCO3 碳酸氢钠,它不是酸,因为他虽然有氢离子但是他的阳离子不全不都是氢离子,还含有钠离子所以它不是酸.
又如：Cu2CO3（OH）2 碱式碳酸铜,他也不是碱,因为他虽然有氢氧根但是它的阴离子不全是氢氧根,还含有碳酸根,所以它不是碱。

⑻ 初三化学酸碱盐离子的检验及其现象是怎么样的

1、氢离子（酸）：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
2、氢氧根离子（碱）：酚酞试液／硫酸铜溶液
3、碳酸根离子：加稀盐酸，产生的气体通过澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸根离子
4、氯离子：加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶，是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶，是硫酸根离子
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，是铵根离子

⑼ 化学中如何判断什么是酸,碱,盐这些怎么看的出来

在溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的就是酸，例如“硫酸(H2SO4)”、“盐酸(HCl)”、“硝酸(HNO3)”、“碳酸(H2CO3)”……都能够在水中电离出氢离子(H+)，这类就是酸。
在溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，例如“氢氧化钙[Ca(OH)2]”、“氢氧化钠(NaOH)”、“氢氧化钾(KOH)”、“氢氧化钡(BaOH)”……都能够在水中电离出氢氧根离子(OH-)，这类就是碱。
由非金属离子或酸根离子与金属离子或铵根离子构成的化合物就是盐，例如“氯化钠(NaCl)”、“碳酸钙(CaCO3)”、“硫酸钡(BaSO4)”、“硝酸铵(NH4NO3)”……总之除酸、碱以外的离子化合物都是盐。

⑽ 初中化学怎样检验某些酸和碱（题如下）

实验室中有一种酸（标签已脱落）。
①要确定该液体是稀盐酸。取一支试管，向试管中倒入少量该液体，滴加几滴_硝酸银__，出现_白色沉淀___；再滴加少量_稀硝酸___，现象是_沉淀不消失____，证明该酸液是稀盐酸。
②要确定该液体是稀硫酸。取一支试管，向试管中倒入少量该液体，滴加几滴_硝酸钡__，现象是__白色沉淀___。再滴加几滴__稀硝酸__，出现__沉淀不消失___；证明该酸液是稀硫酸