初中化学挥发性碱有哪些

1. 初中化学中具有吸水性、挥发性的物质有那些

吸水性：浓硫酸、碱石灰[CaO和Ca(OH)2]，挥发性的有盐酸和氨水等。

2. 初中阶段易挥发的碱性物质

你指的是碱还是溶于水后呈碱性的物质？
碱的话初中只有浓氨水（有时会用到稀氨水，也会挥发，但没浓的那么严重）
溶于水呈碱性的物质会挥发的初中比较少，应该只有碳酸氢铵。

3. 初中常用的化学酸碱盐

hp小于7显酸性
hp等于7显中性
hp大于7显碱性
有氢氧根为碱
有氢元素为酸
酸+碱=盐+水（中和反应）

考试基本到是考这些。我都是个初中学生，化学还可以，所以帮帮你。

2009学年上学期九年级学业水平调研测试

化 学

本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把考生号的对应标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Ca 40

第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列过程中有化学变化发生的是
A．水煮沸时冒出大量气泡
B. 可乐受热冒出大量气泡
C．胆矾遇水变蓝
D．用杵把胆矾研碎
2. 下列各组物质按照混合物、化合物的顺序排列的是 （ ）
A．水银 蒸馏水 B．空气 氮气 C．石灰石 石墨 D．自来水 干冰
3. 在化学实验室过滤珠江水样，需要用到下列仪器中的是

A. B. C. D.
4. 化学性质不活泼且在空气中含量较多的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
5. 造成酸雨的主要物质是下列物质①CH4 ②CO ③SO2 ④CO2 ⑤NO2中的
A．①③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤
6. 下列关于金刚石和石墨的说法，正确的是
A. 都能导电 B.原子排列方式都相同
C. 硬度都很大 D.组成元素都相同
7. 下列物质在空气中燃烧时，没有与氧气发生化合反应的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 酒精
8. 下列粒子结构示意图中，表示金属阳离子的是

A. B. C. D.

9. 我国推广食用在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO3）的碘盐。在碘酸钾中碘元素的化合价是
A. ＋2 B.＋3 C. ＋4 D. ＋5
10. 下列关于稀有气体的说法，正确的是
A. 不能与其他物质发生化学反应，曾被称为惰性气体
B. 在生产和科学研究中用途广泛
C. 其被发现的时间在氧气之后、氮气之前
D. 都是有色气体，包括氦气、氖气、氩气、氪气和氯气

11. 化学方程式2CO2＋6H2 = X+4H2O中，X表示的是
A.H2CO3 B. H2C2O4 C. C2H4 D. CH4
12. 右图是锂原子的构成示意图，根据此图判断下列叙述正确的是
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
13. 某同学进行木炭还原氧化铜实验时未及时记录，后补充实验记录如下，其中符合事实的是
A．装药品时先装氧化铜再装木炭粉
B. 用酒精灯加热，上层固体先变成红色
C．反应共耗时30秒
D. 反应后剩余固体显紫红色
14. “下列实验操作，最不安全的是

A. B. C. D.
15. 下列说法中，不正确的是
A．炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
B．厨房煤气管道漏气，应立即关闭管道阀门并开窗通风
C．易燃物和易爆物搬运、取用要轻拿轻放
D．易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积
16. 归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是
A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
B 性质 都是无色无味的气体，能溶于水；CO2溶于水后能使紫色石蕊变红。
C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂。
D 危害 CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。
17. 下列化学方程式，正确的是
①木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
②一氧化碳还原氧化铜CO+CuO === Cu + CO2
③双氧水受热分解 H2O2 === H2↑+O2↑
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑
⑤硫粉在纯氧中燃烧2S + 3O2 ==== 2SO3
A．①②④ B. ②③ C．①③⑤ D. ④⑤
18. 下列关于催化剂的说法中，正确的是
A. 一种物质只可以催化一个化学反应
B. 一个反应只有一种的催化剂
C. 催化剂肯定能改变化学反应速率
D. 在化学反应前后其质量和性质都没有改变
19. 晚会上有同学表演小魔术“烧不坏的手帕”——将普通的手帕放在酒精与水的混合液中，浸透后取出点燃，手帕上火光熊熊，火灭后手帕完好无损。此手帕烧不着的直接原因是
A．温度未达到手帕的着火点
B．酒精燃烧时会吸收热量
C．酒精浸过的手帕不是可燃物
D．酒精燃烧生成的CO2隔绝了空气
20. 下列实验结论不合理的是
A B C D
实验

现象 气泡冒出速率①比②快 带火星的木条熄灭 有无色气泡生成，石灰水变浑浊 铜片上有划痕
结论 MnO2比CuO的催化效果好 瓶中气体是CO2 石灰石能与HCl反应生成CO2 黄铜的硬度比铜大

第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共30分
21．(4分）用化学用语填空：
（1）2个氧原子 ，由60个碳原子组成的1个分子 ，氧化铝 ；
（2）充入食品包装袋中用于防腐的气体（单质） 。
22．（7分）点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

（1）1个A分子中含有 个原子。
（2）这四种物质中，属于氧化物的是 （填图中字母）。
（3）C中氧元素和碳元素的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
（4）在该反应中，生成的C和D的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
（5）此变化的化学方程式为 。

23．（7分）地球上的碳绝大多数存在于岩石圈中，陆、海、空的碳交换几乎是平衡的。
（1）人类却正在破坏这种平衡——据估计，人为因素使大气中的CO2每年增加7.5×109吨。
①人类的很多生产活动都会产生CO2，如含碳燃料的燃烧。请写出木炭燃烧生成CO2的化学方程式 。
而我们的一些实验活动也会产生CO2，如在实验室中将石灰石与稀盐酸混合，其化学方程式为
。
②若用石灰水来吸收大气中新增的CO2，每年会生成多少碳酸钙（要写出计算过程）？

（2）有科学家想这样处理待排放的CO2：将CO2收集后液化，再将其压入到深海中。但也有科学家担心这样海水的酸度会增加，从而造成灾难性的后果。
①CO2由气体变为液体时将 能量（填“释放”或“消耗”）；
②请用化学方程式表示CO2使海水酸度增加的化学反应（写一条即可）：
。
24. （4分）下表是元素周期表的部分信息。
1 H
氢 2 He
氦
6 C
碳 7 N
氮 8 O
氧
11 Na
钠 12 Mg
镁 15 P
嶙 16 S
硫

①上表中 （填元素符号）元素的名称错误。
②地壳中含量最多的元素，其原子序数为 。
③已知铝元素的原子结构示意图为： 。请依照上表格式，将铝元素的相关信息填入表中相应位置。
（2）下表是1～18号元素的原子结构示意图。

请据此推测，元素周期表中各元素的排列顺序与原子结构的关系（一条即可）：
。

25.（8分）金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛。
（1）在金属活动性顺序中， 和 （填名称或化学式均可）的活动性比Cu强、比Fe弱。
（2）将某种常见金属投入盐酸中，有大量气泡生成。下表是此金属的部分物理性质：
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好
根据上述信息，回答下列问题：
①推断此金属的一种用途 。
②将此金属放入硫酸铜溶液中，可以观察到 。
（3）等质量的两种金属X和Y，分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如右下图所示。
①写出金属X与盐酸反应的化学方程式
。
②这两种金属的活动性强弱顺序为 。
③这两种金属的相对原子质量大小关系为 。
三、本题包括4小题，共30分。
26．（4分）下图是配制某种氯化钠溶液的操作示意图。

（1）写出上图中两种仪器的名称 和 ；
（2）上图中E操作的名称是 ；
（3）指出并纠正上图中的一处错误： 。

27．（10分）实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2。

（1）如果选用B、C装置制取并收集O2，则
①装入药品前，先应检查装置 ；
②若试管中装入的是紫黑色固体药品，则发生反应的化学方程式是
；
③当观察到C装置中 时，可以开始收集气体；
④实验结束停止加热时，要先 ，然后再熄灭酒精灯。
（2）若选用A装置制备O2，为得到较为平稳的氧气流，在试管中装入药品的先后顺序应该是
。
（3）用收集到的氧气做铁丝燃烧实验（如右图），
①其中铁丝上所系火柴的作用是 。
②有小组设计下表方案，取含碳量不同的铁丝在氧气中燃烧，并比较现象。该小组相探究的目的是
。请根据小组已有实验结果推断并填空：
铁丝含碳量 0.05％ 0.2％ 0.6％
在氧气中燃
烧的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星
28．(8分）生命的孕育和维系需要水。
(1) 右图为一简易净水器示意图。
① 装置中活性炭层的作用是 ，膨松棉层的作用是 。
②此简易净水器 （填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。
（2）请回答实验室制取蒸馏水的如下问题：
①在烧瓶中加入沸石的作用是 。
②弃去开始馏出的部分液体，往收集到的蒸馏水中加入肥皂水，振荡后可观察到的现象是 。
（3）用点滴板和右图所示装置进行电解水实验时，装有肥皂水液面会产生较多气泡，点燃它会听到 。上述实验过程中发生的化学反应有（用化学方程式表示）

。

29.(8分)三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C3O4 )3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某研究小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解后，对气体产物成分进行探究。
（1）提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3：同时含有CO和CO2。
（2）设计实验方案证明“假设3”成立（不用在答题卡上作答）
（3）实验过程
根据（2）中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：

4. 挥发性碱化学式是什么

非金属碱，氨水，或氨；NH3或NH3·H2O

5. 初中化学难溶酸碱盐（沉淀） 挥发性的酸碱盐（气体）

1、初中化学难溶酸碱盐（沉淀）：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锰、氢氧化锌、氢氧化铁（红褐色）、氢氧化亚铁（白色）、氢氧化铜（蓝色）、氯化银、硫酸钡（白色）、碳酸钡(白色）、碳酸钙（白色）、碳酸锰、碳酸锌、碳酸亚铁和碳酸银。
2、 挥发性的酸碱盐（气体）：氨水(NH3.H2O)、硝酸（HNO3）、盐酸(HCl)、碳酸（H2CO3)、硫酸（H2SO4)
3、微溶：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。
这些东西书上的附录有，不知道是不是和你的课本一样的，我的是有，人民教育出版社的，114页，《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》
告诉你一个口诀记他们：“钾、钠、硝酸、铵盐溶，钾、钠、钙、钡、铵碱溶，硫酸除钡，氯处银，碳酸钾、钠、铵镁溶。”其中不含微溶！ 望采纳！谢谢！

6. 挥发性碱有哪些

氨水、。。。。

7. 初中化学有哪些碱

1，氢氧化钠NaOH

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

8. 具有挥发性的碱的化学符号

易挥发的物质
一般是指常温下呈液态或固态的.
单质:Br2,I2
氧化物:CO2(干冰),
氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类
酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)
很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
浓盐酸，浓氨水，酒精（包括醇类），甲醛，溴水、浓硝酸、浓氨水等，碱类的很少，强碱不挥发的。

9. 初中化学常见物质的酸碱性，一定要详细说明

常见酸：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 高锰酸 硅酸 磷酸
常见碱：氢氧化钠 氢氧化钙（澄清石灰水） 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁
常见盐：硫酸铜 硫酸锌 碳酸钠（溶液呈碱性）碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化亚铁 氯化铁……

1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
稀盐酸 氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2. 常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：
物理性质 用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂
（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）
3. 常见的碱
（1）常见碱的物理性质及用途：
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
（NaOH）
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）
（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；
6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：

pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；
2．酸的化学性质；
3．中和反应及应用；
4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；
5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；
6．溶液的导电性及原因；
7．溶液酸碱度表示——pH及应用；
8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；
9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；
10．CO32-的鉴定；
11. 发生复分解反应的条件。

知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
②硫酸H2SO4，相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32－的鉴定：
取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。
6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

10. 化学中 酸碱盐 都有什么分类

盐的分类
正盐：就是金属离子（铵根）与酸根结合，如氯化钠，碳酸钠，硝酸钾等等（总之不含氢）
酸式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢结合，如碳酸氢钠，硫酸氢钠等（总之含氢的盐）
碱式盐：金属离子（铵根）与酸根结合外，还有氢氧根结合，如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）
酸的分类
有机酸：有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亚磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予讨论）
无机酸：一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子

二酸是一个酸分子只能电离出两个H+离子，如硫酸

三元酸是一个酸分子只能电离出三个H+离子，如H3PO4
（磷酸）
另外：强酸是指现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa
2左右为中强酸，7左右为弱酸。）
简单来说就是在溶液中电离出来的氢离子的浓度（氢离子电离得多即强酸，否则为弱酸。对于碱来说也是类似，看OH-的电离多少，如氢氧化钠能在水中电离出许多OH-，所以为强碱。

望采纳！！！！！！！