化学实验中平均值怎么算

① 高一化学计算平均值法问题如下

沉淀为AgCl，物质的量为71.75÷143.5=0.5mol，分别计算0.5mol氯原子对应的各物质的质量，30应该处于两个质量之间，例如CaCl2为111÷4，小于30，NaCl，58.5÷2，小于30，.....。所以选C.注意氯原子的个数

② 化学计算中,平均值,绝对误差,相对误差,相对标准偏差的计算公式

平均值：所有值加和÷总数
相对误差：测量值—真值的差÷真值
相对误差：绝对误差÷真值
相对标准偏差：测量值-真值的差平方÷总数然后开根号

③ 化学中相对平均偏差怎么算

公式：平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）
用途：平均偏差,
相对平均偏差,标准偏差,相对标准偏差
进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的平均值作为该组分析结果的代表。但是测得之平均值和真实数值间存在着差异，所以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度，寻求分析工作中产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判断。分析结果的准确度、精密度是药物分析中常遇到的问题，目前分析中常采用平均偏差、标准偏差及其相对平均偏差、相对标准偏差(rsd)以考察分析结果精密度。常用于分析化学的定量实验。
平均偏差:
avg_d
=
(
abs(d1)+abs(d2)+...+abs(dn)
)
/
n;相对x的平均偏差:
%
=
avg_d
/
x
*100%;标准偏差:
s
=
sqrt(
(
d1*d1
+
d2*d2
+
...
+
dn*dn
)
/
(n-1)
);相对x的标准偏差:(rsd)%
=
s
/
x
*
100%
比如x是平均值现在精密度一般用相对标准偏差表示，rsd越小表示多次测定所得结果之间越接近。
举例：
在一次实验中得到的测定值：
0.0105
mol/l、
0.0103
mol/l
和
0.0105
mol/l
则相对平均偏差的求算：三个数总和为0.0313，平均值为0.0104，分别用平均值减去原值后取其绝对值，然后相加，得到值为0.0003，再用0.0003除以取样次数3，得到平均偏差0.0001，再用0.0001除以平均值0.0104，得到相对平均偏差为0.96154%。
相对偏差=绝对偏差与平均值之间的比值百分率。
若两份平行操作，设a、b为两次测得值，测其相对偏差如下式计算：
相对偏差=[|a-平均值|÷平均值]×100%
=
[（|a-b|÷2）÷（a+b）÷2]×100%

④ 化学中平均值法原理

化学解题 平均值法

原理：

若混和物由 A、B、C…等多种成分组成，它们的特征量为M₁，M₂，M₃…，它们在混合物中所占分数分别为n₁，n₂，n₃…，它们的特征量的平均值为M，则

若混合物只有A、B两种成分，且已知M₁>M₂，则必有M₁>M>M₂，若已知M，则M₁和M₂必有一个比M大，另一个比M小。也就是说我们只要知道M就可推知M₁、M₂的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。

①体积平均值

例1：丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是：

A.C₄H₈ B.C₃H₄ C.C₂H₆ D.C₂H₄

析：由烃燃烧规律可推知：1体积的丙烯(C₃H₈)完全燃烧需要4.5体积氧气(3C→3CO₂ ，需3O₂ ，6H→3H₂O，需1.5O₂ )小于5体积，根据题意及平均值的概念得另一气态烃1体积完全燃烧时需氧量必大于5体积，经比较只有A符合要求。

②摩尔质量(或相对原子、分子质量)平均值

例2:下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度(同温同压下)不等于氮气的密度的是：

A.O₂和H₂ B.C₂H₄和CO C.O₂和Cl₂ D.CH₄和C₂H₂

析：依题意，混和气体的平均相对分子质量不会等于28，即各组分气体的相对分子质量必须都大于28或都小于28，因此C和 D符合题意。

③百分含量平均值

例3：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素的质量分数为40% ，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：

A.NH₄HCO₃ B.NaCl C.NH₄NO₃ D.CO(NH₂)₂

析：氯化铵的含氮量为14÷53.5×100%=25.7%＜40%，则杂质中必含氮，且含氮量大于40%，进一步计算(估算)可得答案为D。

④中子数或其它微粒数的平均值

例4：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于：

A.79、81 B.44、45 C.44、46 D.34、36

析：由溴的相对原子质量及原子序数知溴元素的中子数的平均值为80-36=45，则其中一种同位素的中子数必大于45，另一同位素中子数小于45，显然答案是C。

⑤浓度的平均值

例5：100mL0.2mol·L^-1的NaOH溶液与50mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度是：

A.0.3mol·L^-1 B.0.35mol·L^-1 C. 0.7mol·L^-1 D. 0.4mol·L^-1

析：由题意，混合溶液可看成50mL0.2mol·L^-1的NaOH溶液2份与1份50mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液混合而成，故浓度为：

(0.2+0.2+0.5)÷(2+1)=0.3(mol·L^-1)，即选A。

⑥摩尔电子质量的平均值

摩尔电子质量(We)：某物质在反应中转移1mol电子引起的质量改变，单位是克·(摩·电子)^-1［g·(mol·e)^-1］。平均摩尔电子质量：几种物质组成的混合物在反应中转移1mol电子引起的质量改变。

例6：两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸的应时,恰好得到11.2L氢气(标准状况)。下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物是：

A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D. Mg和Al

析：金属与酸反应时，每产生0.5mol氢气(标况11.2L)就要转移1mol电子，由题意得两金属的摩尔电子质量的平均值为15g·(mol·e)^-1，则两金属的摩尔电子质量必符合：We₁<15<We₂，而上述金属中Cu和Ag与盐酸不反应，其它金属与盐酸反应时的摩尔电子质量(数值上等于相对原子质量除以化合价)分别为： Mg 12，Zn 32.5，Al 9，Fe 28，即不能构成上述条件的是B和D，它们的摩尔电子质量均大于或小于15 g·(mol·e)^-1。

例7：今有铷和另一金属的合金6g，与水作用产生2.24L氢气(标况)，此合金中的另一金属是：

A .Na B.K C.Ba D.Cs

析：合金中的平均摩尔电子质量为；

We＝6÷(2.24/22.4×2)=30 ［g·(mol·e)^-1］

因为铷的We为85.5 g·(mol·e)^-1＞30 g·(mol·e)^-1，则另一金属的We必小于30，故选A。

⑦燃烧热的平均值

例8: 已知下列两个热化学方程式：

2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(液)；△H＝-571.6kJ·mol^-1,

C₃H₈(气)+5O₂(气)＝3CO₂(气)+4H₂O(液)；△H＝-2220kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是：

A.1∶3 B.3∶1 C.l∶4 D.1∶ l

析：由题意得混和气体的平均燃烧热为：3847/5 kJ·mol^-1。显然小于2220 kJ·mol^-1；所以丙烷一定少于1mol，故选B。

⑧分子组成(化学式)的平均值

例9：由两种气态烃组成的混和气体20mL跟过量的氧气混合点燃，当燃烧产物通过浓硫酸后体积减少30mL，然后再通过烧碱体积又减少40mL(同温同压)，则这两种烃为：

A.CH₄ 与C₂H₄ B.C₂H₂与C₂H₄

C.C₂H₂ 与C₂H₆ D.CH₄与 C₂H₂

析：由阿佛加德罗定律有：

n_混∶n_C∶n_H＝V_混∶V_CO2∶2V_H2O==20∶40∶2×30＝1∶2∶3，

所以混和烃的平均组成为 C₂H₃，即碳原子数的平均值为2，氢原子数的平均值为3，所以答案为B和C。

⑤ 化学实验中绝对平均偏差怎么算

绝对平均偏差=
1/n
*
(求和：|xi-x均|，i=1,2,3...n)
比如说三个数，59，60，61，平均值为60
绝对平均偏差就是
1/3
*
(
|59-60|
+
|60-60|+
|61-60|)=0.667=0.7（考虑有效数字）

⑥ 平均值怎么算简单算法

(a1+a2+……an)/n为a1,a2,……,an的算术平均值.
简单算术平均数.有这么一组数字10、20、30、40、50那么它们的算术平均值是（10+20+30+40+50）/5=30
平均值有算术平均值，几何平均值，平方平均值（均方根平均值，rms），调和平均值，加权平均值等，其中以算术平均值最为常见。
算术平均数（ arithmetic mean），又称均值，是统计学中最基本、最常用的一种平均指标，分为简单算术平均数、加权算术平均数。它主要适用于数值型数据，不适用于品质数据。根据表现形式的不同，算术平均数有不同的计算形式和计算公式。 算术平均数是加权平均数的一种特殊形式（特殊在各项的权重相等）。在实际问题中，当各项权重不相等时，计算平均数时就要采用加权平均数；当各项权相等时，计算平均数就要采用算术平均数。

⑦ 分析化学实验报告相对平均偏差怎么求

（实验值-平均值）的绝对值除以平均值，就是相对偏差，相对偏差的平均值就是平均相对偏差。
偏差除以平均值是相对平均偏差

偏差等于测量值与真实值之间的差值，该咋减咋减，人家有正负值之分的
分析化学里面的内容我不懂哈，毕竟不是这个专业的，不过这种数据计量处理方法应该是应用十分广泛的，做很多物理上的实验也是经常要这么搞。

至于它有什么优势嘛。。。很显然如果用同一仪器在同一时间多组实验的话，得到的误差量就表现的是人工误差，仪器误差什么的，那如果不同仪器不同时段这个误差量就可以反应仪器间误差或者实验和不同时间环境的误差，不过据我所知这个误差一般是衡量实验可靠性的，也能间接反应实验操作上的规范程度吧。

⑧ 平均值是怎么算的

计算平均值，一般常用的有两种方法：一种是简单平均法，一种是加权平均法。
例如，某企业生产a产品10台，单价100元；生产b产品5台，单价50元；生产c产品3台，单价30元，计算平均价格？
简单平均法：平均价格=∑各类产品单价
/
产品种类
平均价格=（100+50+30）/
3
=
60（元）
加权平均法：平均价格=∑（产品单价×产品数量）/
∑（产品数量）
平均价格=（100×10+50×5+30×3）/（10+5+3）=
74.44（元）
可以看出，简单平均与加权平均计算出来的平均值差距较大，而后者更贴近事实，属于精确计算。

⑨ 初三化学相对分子质量平均值法怎么算

1.
相对质量

----是某个微粒的质量与C-12一个原子质量的1/12的比值.

2.
原子的相对原子质量

----==某一个原子的质量/(C-12一个原子质量的1/12)

3.
元素的相对原子质量

----==各核素原子的相对原子质量乘以其原子百分比之和.

----原子百分比就是原子个数百分比.如氯元素中Cl-35的原子百分比为75%,是指自然界中每100氯原子中在75个是氯-35原子.

----氯元素的相对原子质量=35*75%+37*25%=35.5(35,37分别是氯35和氯37的近似相对原子质量)